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Exercícios sobre semelhanças entre átomos

Estes exercícios sobre semelhanças entre átomos testarão seus conhecimentos sobre a classificação atômica em isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.

Questão 1

Com relação aos átomos abaixo:

21X50           22Y50           21R49

Podemos afirmar que:

a) Y e R são isótopos.

b) X e R são isóbaros.

c) X e R são isótonos.

d) X e R possuem o mesmo número de elétrons.

e) X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico.

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Questão 2

Considere as representações fornecidas para os átomos A, B e C:

3x+32A11x+15           5x-8B12x-2           4x+10C10x+35

Sabendo que os átomos A e C são isóbaros, assinale a alternativa que indica corretamente os números de massa dos átomos A, B e C.

a) 238, 238,238

b) 235, 235, 235

c) 235,235, 238

d) 235, 238, 235

e) 238, 235, 235

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Questão 3

(IFSP) Considere a tabela a seguir, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V).

São isótopos entre si os átomos

a) I e I I.

b) I I. e III.

c) I, I I. e III.

d) III e IV.

e) IV e V.

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Questão 4

(UCS) No organismo humano, alguns dos elementos químicos existem na forma de íons. Esses íons desempenham um papel fundamental em vários processos vitais, participando de reações químicas. Os íons 11Na+ e 12Mg2+, por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos. Em relação aos íons 23Na+ e 24Mg2+, é correto afirmar que são

a) isótopos e isoeletrônicos.

b) isoeletrônicos e isótonos.

c) isótonos e isóbaros.

d) isóbaros e isótopos.

e) isoeletrônicos e isóbaros.

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra d). Os átomos X e R apresentam o mesmo número de elétrons (21). As outras alternativas estão incorretas porque:

a) Y e R não podem ser isótopos porque apresentam números atômicos diferentes.

b) X e R não podem ser isóbaros porque apresentam números de massa diferentes.

c) O átomo X apresenta 29 nêutrons (resultado da subtração entre a massa (50) e o número atômico (21)), e o átomo R apresenta 28 elétrons (resultado da subtração entre a massa (49) e o número atômico (21)), por isso, não são isótonos.

e) Os átomos, para serem representados pelo mesmo símbolo, devem apresentar o mesmo número atômico.

 

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Resposta Questão 2

Letra d). Para encontrar os valores das massas de A, B e C, devemos igualar as massas de A e C (são isóbaros) para encontrar o valor de x, da seguinte forma:

11x + 15 = 10x + 35

11x – 10x = 35 – 15

x = 20

Após encontrar o valor de x, basta substituí-lo em cada uma das expressões para número de massa em que ele aparece:

Para o átomo A:

11x + 15

(11).20 + 15

220 + 15

235

Para o átomo B:

12x-2

(12).20 -2

240 -2

238

Para o átomo C:

10x+35

(10).20 +15

220+15

235

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Resposta Questão 3

Letra a). Para serem isótopos, os átomos devem apresentar o mesmo número atômico ou o mesmo número de prótons, o que ocorre com os átomos I e II.

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Resposta Questão 4

Letra b). O exercício fornece as seguintes informações sobre os cátions Na+ e Mg+2:

Para o Na+:

- Número atômico = 11

- Número de prótons = 11

- Número de elétrons = 10 (ele perde um elétron - carga +)

- Número de massa = 23

- Número de nêutrons = 12 (resultado da subtração da massa (23) pelo número atômico (11))

Para o Mg+2:

- Número atômico = 12

- Número de prótons = 12

- Número de elétrons = 10 (ele perde dois elétrons - carga +2)

- Número de massa = 24

- Número de nêutrons = 12 (resultado da subtração da massa (24) pelo número atômico (12))

Como os cátions apresentam o mesmo número de elétrons e o mesmo número de nêutrons, são classificados, respectivamente, em isoeletrônicos e isótonos.

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