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Exercícios sobre os tipos de entalpia

Esta lista de exercícios sobre os tipos de entalpia aborda as principais características de eventos que envolvem esse processo, que pode ser endotérmico ou exotérmico.

Questão 1

Marque a alternativa que apresenta a correta associação entre as colunas I (tipo de entalpia) e II (equações termoquímicas).

Coluna I                                                                        Coluna II

1. C(g) ↓ C(s) Δ>0                                                      a. Entalpia de combustão

2. HCl(aq) + NaOH(aq) ↓ NaCl(aq) + H2O(l) Δ<0          b. Entalpia de dissolução

3. C2H6O(l) ↓ C2H6O(s) Δ>0                                     c. Entalpia de formação

4. CH4(g) + O2(g)↓ CO2(g) + H2O(l) Δ<0                    d. Entalpia de neutralização

5. 3 H2(g) + 1 N2(g) ↓ 2 NH3(g)                                 e. Entalpia de solidificação

6. NaOH + H2O(l)↓ Na+(aq) + OH-(aq) Δ<0                 f. Entalpia de ressublimação


a) 1-a; 2-b; 3-c; 4-d; 5-e; 6-f.

b) 1-f; 2-c; 3-e; 4-d; 5-b; 6-a.

c) 1-e; 2-f; 3-a; 4-b; 5-c; 6-d.

d) 1-f; 2-d; 3-e; 4-a; 5-c; 6-b.

e) 1-c; 2-f; 3-d; 4-e; 5-a; 6-b.

 

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Questão 2

Dadas as equações abaixo:

I- NaCl(s) + H2O(l) ↓ NaCl(aq) Δ>0

II- H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) ↓ CaSO4(aq) + 2 H2O(l) Δ>0

III- C2H6O(l) + 3 O2(g) ↓ 2 CO2(g) + 3 H2O(l) Δ<0

IV- H2(g)+ Cl2(g) ↓ 2 HCl2(l) Δ<0

V- CO2(g) ↓ CO2(s) Δ>0

Indique qual delas representa uma entalpia de neutralização.

a) I.

b) II.

c) III.

d) IV.

e) V.

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Questão 3

(UEL - PR)

I. C(graf) + 2H2(g) ↓ CH4(g) ↓H = -74,5 kJ/mol

II. C(graf) + O2(g) ↓ CO2(g) ↓H = -393,3 kJ/mol

III. H2(g) + 1/2O2(g) ↓ H2O(l) ↓H = -285,8 kJ/mol

IV. C(s) ↓ C(g) ↓H = +715,5 kj/mol

V. 6 C(graf) + 3H2(g) ↓ C6H6(l) ↓H = + 48,9 kJ/mol

Entre as equações citadas, têm Δ H representando ao mesmo tempo calor de formação e calor de combustão:

a) I e II

b) II e III

c) III e IV

d) III e V

e) IV e V

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Questão 4

(ITA - SP) Qual das opções a seguir apresenta a equação química balanceada para a reação de formação de óxido de ferro (II) sólido nas condições-padrão?

a) Fe(s) + Fe2O3(s)  3 FeO(s)

b) Fe(s) + 1/2 O2(g)  FeO(s)

c) Fe2O3(s) 2 FeO(s) + 1/2 O2(g)

d) Fe(s) + CO(g)  FeO(s) + C(graf)

e) Fe(s) + CO2(g)  FeO(s) + C(graf) + 1/2 O2(g)

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra d). A resposta é a letra d, porque:

1- Há a passagem do estado gasoso para o sólido, o que caracteriza ressublimação.

2- Uma substância de natureza ácida reage com uma de natureza básica, o que caracteriza neutralização.

3- Ocorre a passagem do estado líquido para o sólido, o que caracteriza solidificação.

4- Um composto que apresenta carbono e hidrogênio reage com gás oxigênio, o que caracteriza combustão.

5- Temos substâncias simples no reagente formando apenas uma substância composta, o que caracteriza formação.

6- Há uma substância sólida no reagente e, nos produtos, os íons provenientes dela após ser misturada com a água, o que caracteriza entalpia de dissolução.

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Resposta Questão 2

Letra b). A entalpia de neutralização ocorre sempre que uma substância de natureza ácida (ácido, um sal ácido, um óxido ácido, um óxido anfótero) reage com uma substância de natureza básica (base, um sal básico, um óxido básico, um óxido anfótero).

As outras equações são de:

I- Entalpia de dissolução, pois há uma substância sólida no reagente e, nos produtos, os íons provenientes dela após ser misturada com a água.

III- Entalpia de combustão, pois um composto que apresenta carbono e hidrogênio reage com gás oxigênio.

IV- Entalpia de formação, pois há substâncias simples no reagente formando apenas uma substância composta.

V- Entalpia de ressublimação, pois há a passagem do estado gasoso para o sólido.

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Resposta Questão 3

Letra b). Uma equação representa o calor de formação quando nos reagentes houver substâncias simples formando uma única substância composta. No caso da equação que representa o calor de combustão, há a presença de um reagente que contenha hidrogênio e/ou carbono, acompanhado do gás oxigênio (O2(g)), formando dióxido de carbono e/ou água.

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Resposta Questão 4

Letra b). Uma equação representa o calor de formação quando nos reagentes houver substâncias simples formando uma única substância composta.

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