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Exercícios sobre obtenção de sais

Estes exercícios sobre obtenção de sais testarão seus conhecimentos sobre como as reações de neutralização (entre ácidos e bases) originam sais inorgânicos.

Questão 1

(Unesp) Quando um mol de ácido sulfúrico reage exatamente com um mol de hidróxido de cálcio, o resultado é:

a) um mol de CaHSO4 e um mol de água;

b) dois mols de CaSO4 e dois mols de água;

c) um mol de CaO, um mol de SO2 e dois mols de água;

d) um mol de CaSO4 e dois mols de água;

e) um mol de CaS, um mol de CaO e um mol de O2.

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Questão 2

(Unisinos) Na neutralização parcial de um monoácido por uma dibase, resultam moléculas de água em número de:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

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Questão 3

Qual das soluções aquosas a seguir é a mais adequada para combater a acidez estomacal, situação patológica em que ocorre o retorno do ácido produzido pelo estômago?

a) CH3COO-(aq)

b) K+(aq)+ I-(aq)

c) Br-(aq) + H3O+(aq)

d) Al+3 + 3 OH-

e) Na+(aq) + Cl-(aq)

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Questão 4

Qual é o produto da reação de neutralização total que ocorre quando a base hidróxido de alumínio reage com o ácido bromídrico (HBr)?

a) AlHBrO3

b) AlBrO2

c) AlBr3

d) AlOHBr2

e) nda.

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra d). A fórmula do ácido sulfúrico é H2SO4, e o hidróxido de cálcio é uma base cuja fórmula é Ca(OH)2. Assim, a quantidade de hidrônios formados no ácido (2 H+) é igual à quantidade de hidroxilas liberadas pela base (2 OH-).

H2SO4 + Ca(OH)2→ 2 H+ + SO4-2 + Ca+2 + 2 OH-

Os dois hidrônios e as duas hidroxilas formam duas moléculas de água, e os dois íons (Ca+2, proveniente do sal, e SO4-2, proveniente do ácido) formam um sal. Veja a equação que representa esse processo:

H2SO4 + Ca(OH)2→ 2 H2O + CaSO4

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Resposta Questão 2

Letra a). O monoácido é capaz de produzir apenas um hidrônio (H+), e a monobase é capaz de liberar apenas um ânion hidróxido (OH-) na dissociação. Assim, a reação de neutralização que ocorre entre eles forma apenas uma molécula de água.

1 H+ + 1 OH- → H2O

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Resposta Questão 3

Letra d). Para determinar a solução iônica capaz de combater uma acidez estomacal, devemos lembrar que, para tal, é necessária a utilização de uma substância básica, já que o causador da acidez é um ácido. As outras alternativas estão incorretas porque:

a) Presença de um ânion de caráter ácido no meio.

b) Presença de íons referentes a um sal de caráter neutro.

c) Presença de um ânion e de um cátion de caráter ácido no meio.

d) Presença de íons referentes a um sal de caráter neutro.

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Resposta Questão 4

Letra c). A fórmula do ácido bromídrico é Hbr, ou seja, há apenas um hidrogênio ionizável. A fórmula do hidróxido de alumínio, por sua vez, é Al(OH)3, a qual apresenta três hidroxilas. Assim, a quantidade de hidrônios formados no ácido (1 H+) é três vezes menor que a quantidade de hidroxilas liberadas pela base (3 OH-).

HBr → 1 H+ + Br-

Al(OH)3→ Al+3 + 3 OH-

Igualando a quantidade de hidroxilas e hidrônios, temos a formação de três moléculas de água. Além disso, quando o cátion alumínio (Al+3) interage com o ânion brometo (Br-), há a formação do sal brometo de alumínio:

3 HBr + Al(OH)3→ 3 H+ + AlBr3 + 3 OH-

ou

3 HBr + Al(OH)3→ AlBr3 + 3 H2O

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