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Exercícios sobre a molalidade de uma solução química

Esta lista de exercícios sobre a molalidade de uma solução química trata da forma como as massas do soluto, solvente e molar são exploradas nessa modalidade de concentração.

Questão 1

(PUC-MG) Uma solução aquosa de 2 molal de H3PO4 contém:

a) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1 mol de H2O.

b) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1000 g de água.

c) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em água suficiente para 1 L de solução.

d) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1L de água.

e) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em água para formar 1000 g de solução.

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Questão 2

Uma solução 0,8 mol de glicose (C6H12O6) foi preparada usando-se 1600 g de água. Qual é a massa em gramas de glicose presente nessa solução? (Dados: Massas atômicas H=1;C=12;O=16).
a) 2340

b) 230,4

c) 23,04

d) 2,304

e) 0,2304

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Questão 3

Assinale a alternativa que fornece o valor aproximado da concentração em mol de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), que apresenta 600 g de ácido em uma solução final de 800 g. (Dados: Massas atômicas: H=1; P=31; O=16)

a) 0,0765

b) 56,5

c) 0,765

d) 76,5

e) 7,65

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Questão 4

(ITA-SP) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução contém:

a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução.

b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução.

c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol.

d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol.

e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol.

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra b). A unidade molal refere-se a uma quantidade em mol do soluto presente em uma massa em quilogramas do solvente. Nesse exercício, o solvente é a água e o soluto é o H3PO4.

Como foi fornecido o valor 2 molal, logo temos 2 mol de H3PO4 em 1000 g ou 1 kg de água.

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Resposta Questão 2

Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício foram:

- Molalidade = 0,8 molal

- Massa do soluto = ?

- Massa do solvente = 1600 g (porém, utilizaremos 1,6 Kg, que é essa massa dividida por 1000, já que na molalidade a massa do solvente é trabalhada em Kg)

Para determinar a molalidade, devemos realizar os seguintes passos:

1º Passo: Determinar a massa molar da glicose.

Para tal, basta multiplicar a quantidade de átomos do elemento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados:

M = 6.12 + 12.1 + 6.16

M = 72 + 12 + 96

M = 180 g/mol

2º Passo: Utilizar os dados fornecidos e a massa molar calculada na expressão para cálculo da molalidade:

W =   m 1
     M1.m2

0,8 =    m   1
      180.1,6

m1 = 0,8.180.1,6

m1 = 230,4 mol/Kg

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Resposta Questão 3

Letra e). Os dados fornecidos pelo exercício foram:

- Massa do soluto = 600 g

- Massa do solvente = 800 g (porém, utilizaremos 0,8 Kg, que é essa massa dividida por 1000, já que na molalidade a massa do solvente é trabalhada em Kg)

Para determinar a molalidade, devemos realizar os seguintes passos:

1º Passo: Determinar a massa molar do ácido sulfúrico.

Para tal, basta multiplicar a quantidade de átomos do elemento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados:

M = 2.1 + 1.32 + 4.16

M = 2 + 32 + 64

M = 98 g/mol

2º Passo: utilizar os dados fornecidos e a massa molar calculada na expressão para cálculo da molalidade:

W = m1
    M1.m2

W =   600   
       98.0,8

W = 600
      78,4

W = 7,65 mol/Kg

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Resposta Questão 4

Letra c). A unidade molal refere-se a uma quantidade em mol do soluto presente em uma massa em quilogramas do solvente. Nesse exercício, o solvente é o etanol e o soluto é o LiNO3.

Como foi fornecido o valor 1,5 molal, logo temos 1,5 mol de LiNO3 em 1000 g ou 1 kg de água.

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