Questão 1
Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 mL e 0,25 M e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60 M. Qual será o valor da molaridade da solução resultante, aproximadamente?
a) 0,34M
b) 0,36 M
c) 0,35 M
d) 0,38 M
e) 0,83 M
Questão 2
Quando misturamos 80,0 ml de uma solução 2,00 M de KOH com 85,0 mL de solução 0,70 M de LiOH e 45,0 mL de uma solução 0,60 M de LiOH, temos uma solução cuja concentração molar é igual a:
a) 117 M
b) 11,7 M
c) 1,17 M
d) 7,11 M
e) 1,71 M
Questão 3
(PUC-RJ) Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4,0 M foi misturada com outra solução do mesmo ácido (HCl) 1,5 M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5 M. Os volumes em mililitros das soluções 4,0 M e 1,5 M de HCl que foram adicionadas são, respectivamente?
a) 120 e 280
b) 140 e 260
c) 160 e 240
d) 180 e 220
e) 200 e 200
Questão 4
(UEL-PR) Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO3 e 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. Quantos mols de ácido há na solução final?
a) 0,16
b) 0,10
c) 0,060
d) 0,050
e) 0,010
Resposta Questão 1
Letra d). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Solução 1:
Volume (V1) = 400 mL
Molaridade (M1) = 0,25 M
Solução 2:
Volume (V2) = 250 mL
Molaridade (M2) = 0,60 M
1º Passo: Calcular o volume final da solução somando os volumes das duas soluções:
VF = V1 + V1
VF = 400 + 250
VF = 650 mL
2º Passo: Utilizar os valores fornecidos na expressão para cálculo que envolva misturas de soluções com mesmo soluto:
M1.V1 + M2.V2 = MF.VF
0,25.400 + 0,60.250 = MF.650
100 + 150 = MF.650
250 = MF.650
MF = 250
650
MF = 0,38 M
Resposta Questão 2
Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Solução 1:
Volume (V1) = 80 mL
Molaridade (M1) = 2 M
Solução 2:
Volume (V2) = 85 mL
Molaridade (M2) = 0,70 M
Solução 3:
Volume (V3) = 45 mL
Molaridade (M3) = 0,60 M
1º Passo: Calcular o volume final da solução somando os volumes das três soluções:
VF = V1 + V2 + V3
VF = 80 + 85 + 45
VF = 210 mL
2º Passo: Utilizar os valores fornecidos na expressão para cálculo que envolva misturas de soluções com mesmo soluto:
M1.V1 + M2.V2 + M3.V3 = MF.VF
2.80 + 0,70.85 + 0,60.45 = MF.210
160 + 59,5 + 27 = MF.210
246,5 = MF.210
MF = 246,5
210
MF = 1,17 M
Resposta Questão 3
Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Solução 1:
Volume (V1) = x mL
Molaridade (M1) = 4 M
Solução 2:
Volume (V2) = y mL
Molaridade (M2) = 1,5 M
Solução final (obtida):
Volume (VF = 400 mL
Molaridade (MF) = 2,5 M
1º Passo: Montar a expressão para o volume final (fornecido) da solução somando os volumes (não fornecidos) das duas soluções:
VF = V1 + V2
400 = x + y
x= 400 - y
2º Passo: Utilizar os valores fornecidos na expressão para cálculo que envolva misturas de soluções com mesmo soluto para encontrar um dos volumes não fornecidos:
M1.V1 + M2.V2 + M3.V3 = MF.VF
4.x + 1,5.y = 2,5.400
4. (400-y) + 1,5y = 1000
1600 - 4y + 1,5y = 1000
1600 – 1000 = 4y – 1,5
600 = 2,5y
y = 600
2,5
y = 240 mL (esse é o volume da solução 2)
3º Passo: Calcular o volume da solução 1 pela expressão do volume final montada no primeiro passo:
x = 400 – 240
x = 160 mL
Resposta Questão 4
Letra a). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Solução 1:
Volume (V1) = 200 mL
Molaridade (M1) = 0,50 M
Solução 2:
Volume (V2) = 300 mL
Molaridade (M2) = 0,20 M
1º Passo: Calcular o número de mol da solução 1 (n1) com os valores fornecidos na expressão da molaridade:
M = n1
V
0,5 = n1
0,2
n1 = 0,5.0,2
n1 = 0,1 mol
2º Passo: Calcular o número de mol na solução 2 (n2) utilizando os valores fornecidos na expressão da molaridade:
M = n2
V
0,2 = n2
0,3
n2 = 0,3.0,2
n2 = 0,06 mol
3º Passo: Utilizar os valores encontrados na expressão geral para cálculos em misturas de soluções com mesmo soluto:
n1 + n2 = nF
0,1 + 0,06 = nF
nF = 0,16 mol