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Exercícios sobre mistura de soluções de mesmo soluto

Estes exercícios sobre mistura de soluções de mesmo soluto testarão seus conhecimentos sobre o cálculo da molaridade e o cálculo de volume.

Questão 1

Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 mL e 0,25 M e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60 M. Qual será o valor da molaridade da solução resultante, aproximadamente?

a) 0,34M

b) 0,36 M

c) 0,35 M

d) 0,38 M

e) 0,83 M

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Questão 2

Quando misturamos 80,0 ml de uma solução 2,00 M de KOH com 85,0 mL de solução 0,70 M de LiOH e 45,0 mL de uma solução 0,60 M de LiOH, temos uma solução cuja concentração molar é igual a:

a) 117 M

b) 11,7 M

c) 1,17 M

d) 7,11 M

e) 1,71 M

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Questão 3

(PUC-RJ) Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4,0 M foi misturada com outra solução do mesmo ácido (HCl) 1,5 M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5 M. Os volumes em mililitros das soluções 4,0 M e 1,5 M de HCl que foram adicionadas são, respectivamente?

a) 120 e 280

b) 140 e 260

c) 160 e 240

d) 180 e 220

e) 200 e 200

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Questão 4

(UEL-PR) Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO3 e 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. Quantos mols de ácido há na solução final?

a) 0,16

b) 0,10

c) 0,060

d) 0,050

e) 0,010

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra d). Os dados fornecidos pelo exercício foram:

Solução 1:

Volume (V1) = 400 mL
Molaridade (M1) = 0,25 M

Solução 2:

Volume (V2) = 250 mL
Molaridade (M2) = 0,60 M

1º Passo: Calcular o volume final da solução somando os volumes das duas soluções:

VF = V1 + V1

VF = 400 + 250

VF = 650 mL

2º Passo: Utilizar os valores fornecidos na expressão para cálculo que envolva misturas de soluções com mesmo soluto:

M1.V1 + M2.V2 = MF.VF

0,25.400 + 0,60.250 = MF.650

100 + 150 = MF.650

250 = MF.650

MF = 250
        650

MF = 0,38 M

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Resposta Questão 2

Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício foram:

Solução 1:

Volume (V1) = 80 mL
Molaridade (M1) = 2 M

Solução 2:

Volume (V2) = 85 mL
Molaridade (M2) = 0,70 M

Solução 3:

Volume (V3) = 45 mL
Molaridade (M3) = 0,60 M

1º Passo: Calcular o volume final da solução somando os volumes das três soluções:

VF = V1 + V2 + V3

VF = 80 + 85 + 45

VF = 210 mL

2º Passo: Utilizar os valores fornecidos na expressão para cálculo que envolva misturas de soluções com mesmo soluto:

M1.V1 + M2.V2 + M3.V3 = MF.VF

2.80 + 0,70.85 + 0,60.45 = MF.210

160 + 59,5 + 27 = MF.210

246,5 = MF.210

MF = 246,5
         210

MF = 1,17 M

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Resposta Questão 3

Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício foram:

Solução 1:

Volume (V1) = x mL
Molaridade (M1) = 4 M

Solução 2:

Volume (V2) = y mL
Molaridade (M2) = 1,5 M

Solução final (obtida):

Volume (VF = 400 mL
Molaridade (MF) = 2,5 M

1º Passo: Montar a expressão para o volume final (fornecido) da solução somando os volumes (não fornecidos) das duas soluções:

VF = V1 + V2

400 = x + y

x= 400 - y

2º Passo: Utilizar os valores fornecidos na expressão para cálculo que envolva misturas de soluções com mesmo soluto para encontrar um dos volumes não fornecidos:

M1.V1 + M2.V2 + M3.V3 = MF.VF

4.x + 1,5.y = 2,5.400

4. (400-y) + 1,5y = 1000

1600 - 4y + 1,5y = 1000

1600 – 1000 = 4y – 1,5

600 = 2,5y

y = 600
      2,5

y = 240 mL (esse é o volume da solução 2)

3º Passo: Calcular o volume da solução 1 pela expressão do volume final montada no primeiro passo:

x = 400 – 240

x = 160 mL

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Resposta Questão 4

Letra a). Os dados fornecidos pelo exercício foram:

Solução 1:

Volume (V1) = 200 mL
Molaridade (M1) = 0,50 M

Solução 2:

Volume (V2) = 300 mL
Molaridade (M2) = 0,20 M

1º Passo: Calcular o número de mol da solução 1 (n1) com os valores fornecidos na expressão da molaridade:

M = n1
      V

0,5 = n1
       0,2

n1 = 0,5.0,2

n1 = 0,1 mol

2º Passo: Calcular o número de mol na solução 2 (n2) utilizando os valores fornecidos na expressão da molaridade:

M = n2
     V

0,2 = n2
        0,3

n2 = 0,3.0,2

n2 = 0,06 mol

3º Passo: Utilizar os valores encontrados na expressão geral para cálculos em misturas de soluções com mesmo soluto:

n1 + n2 = nF

0,1 + 0,06 = nF

nF = 0,16 mol

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