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Exercícios sobre massa atômica

Você sabe o passo a passo para calcular a massa atômica de um elemento químico? Esta lista de exercícios testará suas habilidades!

Questão 1

(UFPE) O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:

a) 63,96u

b) 63,00u

c) 63,80u

d) 62,55u

e) 63,55u

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Questão 2

(Cesgranrio-RJ) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é:

a) 25%

b) 63%

c) 65%

d) 75%

e) 80%

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Questão 3

Um elemento que apresenta massa atômica igual a 68 u possui dois isótopos naturais. O número de massa de cada um desses isótopos é, respectivamente, 66 e 71. Qual é a porcentagem do isótopo de massa igual a 71?

a) 40%

b) 50%

c) 60%

d) 55%

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Questão 4

O elemento magnésio, cuja massa atômica na Tabela Periódica é de 24,30 u, apresenta na natureza apenas três isótopos. Um desses isótopos possui massa igual a 24 u e é encontrado na natureza com abundância de 79%. Já o isótopo de massa igual a 25 u possui uma abundância de 10%. Qual é a massa do terceiro isótopo, o qual apresenta abundância de 11%?

a) 22,8.

b) 25,8.

c) 27,8.

d) 21,8.

e) 26,8.

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra e).

Dados fornecidos pelo exercício:

  • Massa do isótopo 1 do cobre = 62,96 u;

  • Porcentagem do isótopo 1 = 70,5 %;

  • Porcentagem do isótopo 2 = 64,96 u;

  • Massa do isótopo 2 do cobre = 29,5 %.

Passo 1: Multiplicar a porcentagem de cada isótopo pela sua massa atômica.

Isótopo 1: 62,96.70,5 = 4438,68

Isótopo 2: 64,96 . 29,5 = 1916,32

Passo 2: Somar os resultados encontrados na multiplicação da porcentagem pela massa de cada isótopo.

Soma = Isótopo 1 e Isótopo 2

Soma = 4438,68 + 1916,32

Soma = 6355

Passo 3: Terminar o cálculo da massa atômica utilizando a fórmula cujo somatório encontrado no passo 3 é dividido por 100.

MA. = 6355
          100

MA. = 63,55 u

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Resposta Questão 2

Letra d).

Dados fornecidos pelo exercício:

  • Massa atômica do elemento = 63,5;

  • Massa do isótopo 1 = 63;

  • Abundância do isótopo 1 = x;

  • Massa do isótopo 2 = 65;

  • Abundância do isótopo 2 = y.

Passo 1: Como esse elemento apresenta apenas dois isótopos, podemos afirmar que, na natureza, a abundância desses dois isótopos resulta em 100%.

x + y = 100

ou

y = 100 – x (já que o enunciado pede a abundância do átomo de massa igual a 63).

Passo 2: Aplicar os dados conhecidos na fórmula da massa atômica.

M.A. = massa do isótopo 1. abundância + massa do isótopo 2. abundância
       100

63,5 = 63.x + 65.(100-x)
         100

63,5.100 = 63x + 6500 – 65x

6350 – 6500 = 63x – 65x

-150 = -2x. (-1)

150 = 2x

x = 150
      2

x = 75%

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Resposta Questão 3

Letra a).

Dados fornecidos pelo exercício:

  • Massa atômica do elemento = 68;

  • Massa do isótopo 1 = 66;

  • Abundância do isótopo 1 = x;

  • Massa do isótopo 2 = 71;

  • Abundância do isótopo 2 = y.

Passo 1: Como esse elemento apresenta apenas dois isótopos, podemos afirmar que, na natureza, a abundância desses dois elementos resulta em 100%.

x + y = 100

ou

x = 100 – y (já que o enunciado pede a abundância do átomo de massa igual a 71).

Passo 2: Aplicar os dados conhecidos na fórmula da massa atômica.

M.A. = massa do isótopo 1. abundância + massa do isótopo 2. abundância
           100

68 = 66.(100-y) + 71.y
       100

68.100 = 6600 -66y + 71y

6800 – 6600 = -66y + 71y

200 = 5y

y = 200
      5

y = 40%

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Resposta Questão 4

Letra b).

Dados fornecidos pelo exercício:

  • Massa atômica do elemento = 24,3;

  • Massa do isótopo 1 = 24;

  • Abundância do isótopo 1 = 79%;

  • Massa do isótopo 2 = 65;

  • Abundância do isótopo 2 = 10%;

  • Massa do isótopo 3 = ?;

  • Abundância do isótopo 3 = 11%;

Passo 1: Aplicar os dados conhecidos na fórmula da massa atômica.

M.A. = massa do isótopo 1. abundância + massa do isótopo 2. abundância + massa do isótopo 3. abundância
100

24,3 = 24.79 + 25.10 + x.11
         100

24,3.100 = 1896 + 250 + 11x

2430 = 2146 +11x

2430 - 2146 = 11x

284 = 11x

x = 284
      11

x = 25,81 u

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