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Exercícios sobre lei da diluição de Ostwald

Estes exercícios abordam a lei da diluição de Ostwald, expressão matemática que engloba constante de ionização, molaridade e grau de ionização em uma solução diluída.

Questão 1

(UFMG) O hidróxido de amônio, em solução 10-3 M, apresenta grau de ionização 1% em temperatura ambiente. Sua constante de ionização valerá, aproximadamente, nessa temperatura:

a) 10-2

b) 106

c) 10-3

d) 10-7

e) 10-4

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Questão 2

A constante de ionização de certo ácido a 25° C é 4,2×10-5. Calcule seu grau de dissociação iônica em solução 0,08 molar.

a) 9,211%

b) 1,922%

c) 2,291%

d) 2,921%

e) 2,192%

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Questão 3

Uma solução 18% ionizada de um monoácido tem uma constante de ionização igual a Ki = 4,5×10-6. Calcule a concentração dessa solução em mols/litro.

a) 2,39.10-4 mol/L

b) 9,13.10-4 mol/L

c) 3,91.10-4 mol/L

d) 9,31.10-4 mol/L

e) 1,39.10-4 mol/L

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Questão 4

(OSEC-SP) Sabendo-se que o grau de ionização (α) de uma solução 0,1 molar de ácido acético a 25° C é 1,35×10-2, podemos concluir que a constante de ionização do ácido acético, na mesma temperatura, é:

a) 1,84×10-3

b) 1,84×10-6

c) 1,37×10-2

d) 1,82×10-5

e) 1,52×10-4

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra d). Dados fornecidos pelo exercício:

Concentração molar (M): 10-3 M;
Grau de ionização (α): 1% ou 0,01 (quando dividimos por 100);
Ki: ?

OBS.: A base utilizada no exercício é fraca, logo, devemos utilizar a expressão da lei de Ostwald da seguinte maneira:

Ki = α2.M
Ki = (0,01)2.10-3
Ki = (10-2)2.10-3
Ki = 10-4.10-3
Ki = 10-7

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Resposta Questão 2

Letra c). Dados fornecidos pelo exercício:

Concentração molar (M): 0,08 molar;
Grau de ionização (α): ?
Ki: 4,2×10-5

OBS.: O ácido utilizado no exercício é fraco porque sua constante de ionização é menor ou igual a 10-5, logo, devemos utilizar a expressão da lei de Ostwald da seguinte maneira:

Quando multiplicamos o resultado por 100, temos o seguinte grau de ionização:

α = 22,91.10-3.100
α = 2,291%

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Resposta Questão 3

Letra e). Dados fornecidos pelo exercício:

Concentração molar (M): ?
Grau de ionização (α): 18% ou 0,18 (quando dividimos por 100)
Ki: 4,5×10-6

OBS.: A base utilizada no exercício é fraca, logo, devemos utilizar a expressão da lei de Ostwald da seguinte maneira:

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Resposta Questão 4

Letra d). Dados fornecidos pelo exercício:

Concentração molar (M): 0,1 molar;
Grau de ionização (α): 1,35×10-2
Ki: ?

OBS.: O ácido utilizado no exercício é fraco porque sua constante de ionização é menor ou igual à 10-5, logo, devemos utilizar a expressão da lei de Ostwald da seguinte maneira:

Ki = α2.M
Ki = (1,35×10-2)2.0,1
Ki = 1,8225.10-4.0,1
Ki = 1,8225.10-5

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