Questão 1
Quando os sais isocianeto de potássio (KNC), cloreto de ferro II (FeCl2), sulfato de lítio (Li2SO4) e brometo de amônio (NH4Cl), são adicionados em recipientes diferentes, contendo água, formam soluções, respectivamente, com quais características?
a) básico, ácido, ácido e neutro
b) ácido, básico, neutro e ácido
c) básico, neutro, ácido e ácido
d) básico, ácido, neutro e ácido
e) ácido, neutro, básico e básico
Questão 2
Qual dos compostos fornecidos abaixo, se dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7?
a) Na2S
b) NaCl
c) (NH4)2SO4
d) KNO3
e) NH4Br
Questão 3
(UFTM-MG) O refrigerante sabor “laranja” possui essa coloração porque em sua composição existe um indicador que, em meio ácido, apresenta cor laranja e em meio básico é incolor. Ao adicionar em 1/2 copo desse refrigerante, 1 colher (de sopa) de solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO), observa-se que o refrigerante fica incolor. Considerando apenas o comportamento ácido-base dos sais, pode-se afirmar que a mudança da coloração ocorreu devido ao fato de o NaClO poder ser considerado como proveniente de uma reação de:
a) base fraca com ácido forte.
b) base forte com ácido forte.
c) base fraca com ácido moderado.
d) base forte com ácido fraco.
e) base moderada com ácido fraco.
Questão 4
(UEG-GO) Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+ nem OH- nem em sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis em sua estrutura, e sais básicos são os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura
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Com relação à figura acima, considere as afirmativas abaixo:
I. A solução A tem caráter básico porque o seu pH é maior que 7.
II. A solução B tem caráter ácido; portanto, apresenta um pH menor que 7.
III. A solução C tem caráter neutro, logo o seu pH é, aproximadamente, igual a 7.
IV. Todas as soluções citadas acima têm caráter neutro.
Marque a alternativa CORRETA:
a) Todas as afirmativas são verdadeiras.
b) Somente a afirmativa I é verdadeira.
c) Somente a afirmativa IV é verdadeira.
d) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
Resposta Questão 1
Letra d). A característica da solução é determinada pela hidrólise ou não de todos ou alguns íons (cátion e ânion) do sal. A hidrólise ocorre somente se:
→ O cátion do sal der origem a uma base fraca quando interagir com o ânion OH-.
→ O ânion der origem a um ácido fraco quando interagir com o H+
Com isso:
→ Se o cátion do sal não interage com o OH-, o meio tende a ser básico.
→ Se o ânion do sal não interage com o H+, o meio tende a ser ácido
→ Se tanto o cátion quanto o ânion do sal não sofrem hidrólise, o meio tende a ser neutro.
→ Se cátion e ânion do sal sofrem hidrólise, o meio tende a ser neutro.
Com estes critérios é possível avaliar a classificação da solução de cada um dos sais fornecidos:
♦ KCN torna o meio básico, porque:
O K+ com o OH- formaria base forte (por ele ser da família IA). Logo o OH- sobra no meio
O CN- com o H+ forma ácido fraco (por não ser nenhum dos hidrácidos HCl, HBr, HI). Logo, não sobra H+.
♦ FeCl2 torna o meio ácido, porque:
O Fe+2 com o OH- formaria base fraca (por ele não ser da família IA ou IIA). Logo, o OH- não sobra no meio.
O Cl- com o H+ forma ácido forte (por ser um dos hidrácidos HCl, HBr, HI). Logo, sobra H+
♦ Li2SO4 torna o meio neutro, porque:
O Li+ com o OH- formaria base forte (por ele ser da família IA). Logo o OH- sobra no meio
O SO4-2 com o H+ forma ácido forte, H2SO4, (porque a subtração entre o número de oxigênios é igual ou maior que 2. Logo, sobra H+.
♦ NH4l torna o meio ácido
O NH4+ com o OH- formaria base fraca (por ele não ser da família IA ou IIA). Logo, o OH- não sobra no meio.
O I- com o H+ forma ácido forte (por ser um dos hidrácidos HCl, HBr, HI). Logo, sobra H+.
Resposta Questão 2
Letra a). Para um sal formar uma solução que apresente pH maior que 7 (possui íons hidróxidos, OH-, livres na solução), ele deve possuir um cátion que não sofre hidrólise (não irá interagir com o OH- da água), e um ânion que sofre hidrólise (irá interagir com o H+ da água).
→ Cátion: não sofre hidrólise quando é da família IA ou IIA (com exceção do magnésio)
→ Ânion: sofre hidrólise com H+ quando forma um hidrácido diferente de HBr, HCl e HI, ou quando forma oxiácidos em que a subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios seja inferior a 2.
♦ Letra a (correta): Na2S
O Na+ com o OH- formaria base forte (por ele ser da família IA). Logo, Na+ não sofre hidrólise.
O S-2 com o H+ forma ácido hidrácido fraco H2S (por não ser um dos hidrácidos fortes HCl, HBr, HI). Logo, S-2 sofre hidrólise.
♦ Letra b (incorreta): NaCl
O Na+ com o OH- formaria base forte (por ele ser da família IA). Logo, Na+ não sofre hidrólise.
O Cl- com o H+ forma ácido forte (por ser um dos hidrácidos HCl, HBr, HI). Logo, Cl- não sofre hidrólise.
♦ Letra c (incorreta): (NH4)2SO4
O NH4+ com o OH- formaria base fraca (por ele não ser da família IA ou IIA). Logo, NH4+ sofre hidrólise.
O SO4-2 com o H+ forma ácido forte, H2SO4, (porque a subtração entre o número de oxigênios é igual ou maior que 2. Logo, SO4-2 não sofre hidrólise.
♦ Letra d (incorreta): KNO3
O K+ com o OH- formaria base forte (por ele ser da família IA). Logo, K+ não sofre hidrólise.
O NO3- com o H+ forma ácido forte, HNO3, (porque a subtração entre o número de oxigênios é igual ou maior que 2. Logo, NO3- não sofre hidrólise.
♦ Letra e (incorreta): NH4Br
O NH4+ com o OH- formaria base fraca (por ele não ser da família IA ou IIA). Logo, NH4+ sofre hidrólise.
O Br- com o H+ forma ácido forte (por ser um dos hidrácidos HCl, HBr, HI). Logo, Br- não sofre hidrólise.
Resposta Questão 3
Letra d). O hipoclorito de sódio apresenta o ânion hipoclorito (ClO-) e o cátion sódio (Na+). Quando em solução aquosa, estes íons estarão e contato com os íons provenientes da água, hidrônio (H+) e o hidróxido (OH-). Como cátion só pode interagir com ânion, então:
♦ Íon ClO- do sal só pode interagir com H+ da água:
O íon ClO- sofre hidrólise, ou seja, vai interagir com o H+ proveniente da água, porque resulta no ácido fraco HClO (porque a subtração do número de oxigênios pelo numero de hidrogênios é igual a 0).
♦ Íon Na+ do sal só pode interagir com OH- da água:
O íon Na+ não interage, não sofre hidrólise, com o OH- porque resultaria em uma base forte (porque o Na é um metal alcalino (pertence à família IA).
Como a hidrólise é uma reação inversa da reação de um ácido com uma base, logo o sal NaClO é originado a partir da interação de uma base forte e um ácido fraco.
Resposta Questão 4
Letra d). Como o enunciado nos indica o que vem a ser hidrólise, inicialmente vamos relembrar os critérios para a classificação de uma solução quanto à hidrólise ou não do sal:
→ Se o cátion do sal não interage com o OH-, o meio (solução) tende a ser básico.
→ Se o ânion do sal não interage com o H+, o meio tende a ser ácido
→ Se tanto o cátion quanto o ânion do sal não sofrem hidrólise, o meio tende a ser neutro.
→ Se cátion e ânion do sal sofrem hidrólise, o meio tende a ser neutro.
Com estes critérios é possível avaliar a classificação da solução de cada um dos sais fornecidos:
♦ Solução A (possui Na2CO3): é uma solução básica porque:
O Na+ com o OH- formaria base forte (por ele ser da família IA). Logo o OH- sobra no meio.
O CO3-2 com o H+ forma ácido fraco, H2CO3, porque experimentalmente este dado é comprovado (trata-se de uma exceção a qualquer regra). Logo, não sobra H+.
♦ Solução B [possui o Fe(NO3)2]: é uma solução ácida porque:
O Fe+2 com o OH- formaria base fraca (por ele não ser da família IA ou IIA). Logo o OH- sobra no meio.
O NO3- com o H+ forma ácido forte, HNO3, (porque a subtração entre o número de oxigênios é igual ou maior que 2. Logo, sobra H+.
♦ Solução C (possui o NH4Cl): é uma solução ácida porque:
O NH4+ com o OH- formaria base fraca (por ele não ser da família IA ou IIA). Logo, o OH- não sobra no meio.
O Cl- com o H+ forma ácido forte (por ser um dos hidrácidos HCl, HBr, HI). Logo, sobra H+.