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Exercícios sobre forças intermoleculares

Esta lista de exercícios sobre forças intermoleculares aborda interações do tipo dipolo permanente, dipolo induzido e ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio).

Questão 1

(Fameca–SP) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:

a) às forças de van der Waals;

b) às forças de London;

c) às ligações de hidrogênio;

d) às interações eletrostáticas;

e) às ligações iônicas.

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Questão 2

Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II.

Coluna I:

I- Ligação de hidrogênio;

II- Interação dipolo-dipolo;

III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.

Coluna II:

a) Amônia (NH3).

b) Água (H2O).

c) Acetaldeído (CH2O).

d) Bromo (Br2).

e) Cianeto de hidrogênio (HCN).

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Questão 3

O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre as moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água, respectivamente?

a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.

b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido.

c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido.

d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido.

e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio.

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Questão 4

(FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.

Estruturas de moléculas em exercícios sobre interações intermoleculares
Estruturas de moléculas em exercícios sobre interações intermoleculares

Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:

a) H2S.

b) CH4.

c) NH3.

d) PH3.

e) CO2.

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Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “c”.

Os compostos HF, NH3 e H2O estabelecem ligações de hidrogênio, que são interações intermoleculares muito fortes que ocorrem entre um átomo de hidrogênio e um átomo de flúor, nitrogênio ou oxigênio.

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Resposta Questão 2

a) Amônia (NH3): I- Ligação de hidrogênio;

b) Água (H2O): I- Ligação de hidrogênio;

c) Acetaldeído (CH2O): II- Interação dipolo-dipolo;

d) Bromo (Br2): III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido;

e) Cianeto de hidrogênio (HCN): II- Interação dipolo-dipolo;

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Resposta Questão 3

Alternativa “b”.

Entre as moléculas de dióxido de carbono ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido, pois o CO2 é uma molécula apolar. Mas  quando duas moléculas apolares aproximam-se, os elétrons das eletrosferas dos átomos repelem-se, provocando um movimento dos elétrons, que se acumulam em uma única região. Desse modo, cria-se um dipolo na molécula de CO2, pois uma região fica com acúmulo de elétrons e carga negativa, e outra região fica com deficiência de elétrons e carga positiva, e assim elas atraem-se fracamente.

Já as moléculas de água realizam ligações de hidrogênio entre o hidrogênio de uma molécula e o oxigênio de outra.

As moléculas de água são polares, portanto, já possuem um dipolo, ou seja, uma região carregada negativamente e outra positivamente, que interage com as moléculas de CO2 que foram induzidas a ter um dipolo. Por isso, é uma interação entre o dipolo da água e o dipolo induzido do CO2.

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Resposta Questão 4

Alternativa “c”.

Para formar pontes de hidrogênio com a H2O, é necessário que a molécula possua átomos de hidrogênio ligados a elementos muito eletronegativos, como o flúor, oxigênio e o nitrogênio. A única molécula que satisfaz esse requisito é a amônia (NH3).

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