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Exercícios sobre energia de ativação e complexo ativado

Estes exercícios sobre energia de ativação e complexo ativado vão testar seus conhecimentos sobre esse dois fatores cinéticos por meio de gráficos.

Questão 1

Analise o diagrama fornecido a seguir:

A + B → C + D

Assinale a alternativa correta:

a) A energia de ativação do processo tem o valor de 250 KJ.

b) A energia referente ao complexo ativado é igual a 120 KJ.

c) A energia dos reagentes é igual a 120 KJ.

d) A energia dos produtos é igual a 120 KJ.

e) Todas as afirmativas estão erradas.

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Questão 2

O diagrama fornecido a seguir se refere à combustão da substância etanol:

C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

a) A representa o complexo ativado.

b) B representa a energia de ativação.

c) C representa a formação do produto.

d) A reação representada é endotérmica.

e) C representa o complexo ativado.

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Questão 3

(Mackenzie-SP)

O gráfico acima representa a reação:

X + Y → Z

Os valores do ΔH e da energia de ativação, em kJ/mol, são, respectivamente,

a) + 50 e 20.

b) + 15 e 45.

c) + 30 e 20.

d) + 5 e 20.

e) + 25 e 55.

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Questão 4

(Mackenzie-SP) Considerando o diagrama da reação genérica A + B → C + D, fazem-se as afirmações:

I. a reação é exotérmica.

II. o ΔH da reação direta é igual a –15 kcal/mol.

III. a energia de ativação da reação direta é igual a + 25 kcal/mol.

IV. a reação direta ocorre com liberação de calor.

São corretas, somente:

a) I, II e IV.

b) I e III.

c) III e IV.

d) II e IV.

e) I e II.

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra b). A letra “a” está errada porque a energia de ativação sempre é a diferença entre a energia do complexo ativado (ponto mais alto da curva, 120 KJ) e a energia dos reagentes (OKJ). A letra “c” está errada porque a energia dos reagentes é igual a 0 KJ. A letra “d” está errada porque a energia dos produtos é igual a -130 KJ.

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Resposta Questão 2

Letra e). A letra “a” está errada porque o item A representa a energia de ativação (parte dos reagentes em direção ao complexo ativado). A letra “b” está errada porque o item B representa a variação da entalpia (parte dos reagentes em direção aos produtos). A letra “c” está errada porque C representa o complexo ativado. A letra “d” está errada porque o processo é exotérmico, já que os reagentes apresentam mais energia que os produtos.

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Resposta Questão 3

Letra b). Para calcular o valor do ΔH, basta utilizar a expressão:

ΔH = Hp- Hr

ΔH = 20 - 5

ΔH = 15 KJ

Hp (entalpia dos produtos) e Hr (entalpia dos reagentes)

Já a energia de ativação sempre parte dos reagentes (5 KJ) em direção ao complexo (50 KJ). Para calculá-la, basta realizar a diferença entre o complexo e od reagentes:

50-5 = 45 KJ

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Resposta Questão 4

Letra a). O item I está correto porque a entalpia dos reagentes (A e B) é maior que a dos produtos (C e D), o que caracteriza um processo exotérmico. O item II está correto porque, para calcular o ΔH, basta utilizar a seguinte expressão:

ΔH = Hp- Hr

ΔH = 5 - 20

ΔH = -15 KJ

Hp (entalpia dos produtos) e Hr (entalpia dos reagentes)

O item III está errado porque, para calcular a energia de ativação, sempre partimos dos reagentes (20 KJ) em direção ao complexo (30 KJ). Para calculá-la, basta realizar a diferença entre complexo e reagentes:

30-20 = 10 KJ

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