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Exercícios sobre eletrólise ígnea

Questão 1

(MACK-SP) Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que:

a) no cátodo, deposita-se sódio metálico.

b) no ânodo, ocorre redução.

c) no cátodo, ocorre oxidação.

d) no ânodo, há deposição de NaCl.

e) no cátodo, os íons sódio perdem elétrons.

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Questão 2

(FEI-SP) O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a alternativa falsa:
a) O íon alumínio sofre redução.
b) O gás oxigênio é liberado no ânodo.
c) O alumínio é produzido no cátodo.
d) O metal alumínio é agente oxidante.
e) O íon O2– sofre oxidação.

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Questão 3

Analise as seguintes afirmações a respeito da eletrólise ígnea do CaF2 e indique a única que está incorreta:

a) A redução ocorre no polo negativo com formação de cálcio.

b) A oxidação ocorre no polo positivo com formação de gás flúor.

c) O cálcio deposita-se no cátodo.

d) O gás flúor deposita-se no cátodo.

e) O gás flúor deposita-se no ânodo.

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Questão 4

Qual é a reação que ocorre no ânodo da eletrólise ígnea do NaOH, sabendo-se que o OH- descarrega-se e produz água e oxigênio?

a) 2 OH- → H2 + ½ O2 + 2 e-

b) 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 e-

c) 3 OH- → CO2 + ½ O2 + 1 e-

d) 2 Na+ + 2 e- → 2 Na

e) 2 Na+ + 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 Na

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Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “a”.

Os íons Na+ são atraídos pelo polo negativo, que é o cátodo, e cada íon desse recebe um elétron (sofre redução), ocorrendo formação de sódio metálico: Na+(l) + e- → Na(s). Já o íon cloreto (Cl-) é atraído pelo polo positivo (ânodo), e cada ânion perde um elétron (sofre oxidação), formando-se gás cloro: 2 Cl-(l) → Cl2(g) + e-.

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Resposta Questão 2

Alternativa “d”.

Al2O→ 2 Al3+ + 3 O2–
cátodo (polo negativo): Al3+ + 3 e → Al
O íon Al3+ sofre redução, portanto, é o agente oxidante.
ânodo (polo positivo): 2 O2– → O+ 4 e
O íon O2– sofre oxidação, portanto, é o agente redutor.

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Resposta Questão 3

Alternativa “d”.

Nessa eletrólise ígnea, os cátions Ca2+ são atraídos pelo polo negativo, que é o cátodo, e cada íon desses recebe dois elétrons (sofre redução), ocorrendo formação do cálcio:

Ca2+(l) + 2 e- → Ca(s).

Já o íon fluoreto (F-) é atraído pelo polo positivo (ânodo), e cada ânion perde um elétron (sofre oxidação), formando-se gás flúor: 2 F-(l) → F2(g) + 2 e-.

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Resposta Questão 4

Alternativa “b”.

Na eletrólise ígnea do NaOH ocorrem as seguintes reações:

Ânodo: 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 e-

Cátodo: 2 Na+ + 2 e- → 2 Na

Reação global: 2 Na+ + 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 Na

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