Questão 1
Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental:
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
II) 1s2 2s2 2p6 3s2
III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
É incorreto afirmar que:
a) O átomo I pertence à família dos gases nobres.
b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+2.
c) O átomo III possui quatro níveis de energia.
d) O átomo IV é um metal da família VI A.
e) O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17.
Questão 2
Qual é o número atômico de um elemento químico do 5o período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia?
a) 22
b) 40
c) 38
d) 46
e) 48
Questão 3
(Mackenzie) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que:
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a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica .
b) C é metal alcalinoterroso.
c) A pertence à família dos calcogênios.
d) B é mais eletronegativo que A, C e D.
e) D tem número atômico igual a 2.
Questão 4
(Uece) Dados os elementos químicos:
G: 1s2
J: 1s2 2s1
L: 1s2 2s2
M: 1s2 2s2 2p6 3s2
Apresentam propriedades químicas semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres.
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.
c) J e G, pois são metais alcalinos.
d) L e M, pois são metais alcalinoterrosos.
Resposta Questão 1
Letra d).
a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6.
b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2.
c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4.
d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.
e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.
Resposta Questão 2
Letra b). Para comprovar a resposta, basta realizar a distribuição eletrônica de um átomo até o seu 5o nível, tendo obrigatoriamente 10 elétrons no quarto nível:
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Em seguida, basta somar o número de elétrons utilizados no diagrama, o que resulta em 40.
Resposta Questão 3
Letra d).
a- Falso, pois os elementos A e B não pertencem às mesmas famílias, já que apresentam subníveis mais energéticos diferentes (p2 e p5, respectivamente).
b- Falso, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família.
c- Falso, pois pertence à família IV A. A camada de valência desse átomo apresenta quatro elétrons, e o seu subnível mais energético é o p2.
d- Verdadeiro, pois é o elemento químico ametálico localizado mais à direita da tabela periódica.
e- Falso. Para que o subnível mais energético seja o 2s2, o número atômico deve ser 4.
Resposta Questão 4
Letra d).
a) Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo L é o metal alcalinoterroso berílio.
b- Falsa, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família, e o átomo L é o metal alcalinoterroso magnésio.
c- Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo J é o metal alcalino lítio.
d- Verdadeira, pois correspondem aos metais alcalinoterrosos berílio e magnésio.