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Exercícios sobre distribuição eletrônica e tabela periódica

Estes exercícios sobre distribuição eletrônica e tabela periódica testarão seus conhecimentos sobre a relação entre os subníveis de energia e as famílias dos elementos químicos.

Questão 1

Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental:

I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

II) 1s2 2s2 2p6 3s2

III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

É incorreto afirmar que:

a) O átomo I pertence à família dos gases nobres.

b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+2.

c) O átomo III possui quatro níveis de energia.

d) O átomo IV é um metal da família VI A.

e) O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17.

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Questão 2

Qual é o número atômico de um elemento químico do 5o período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia?

a) 22

b) 40

c) 38

d) 46

e) 48

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Questão 3

(Mackenzie) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que:

a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica .

b) C é metal alcalinoterroso.

c) A pertence à família dos calcogênios.

d) B é mais eletronegativo que A, C e D.

e) D tem número atômico igual a 2.

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Questão 4

(Uece) Dados os elementos químicos:

G: 1s2

J: 1s2 2s1

L: 1s2 2s2

M: 1s2 2s2 2p6 3s2

Apresentam propriedades químicas semelhantes:

a) G e L, pois são gases nobres.

b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.

c) J e G, pois são metais alcalinos.

d) L e M, pois são metais alcalinoterrosos.

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra d).

a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6.

b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2.

c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4.

d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.

e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.

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Resposta Questão 2

Letra b). Para comprovar a resposta, basta realizar a distribuição eletrônica de um átomo até o seu 5o nível, tendo obrigatoriamente 10 elétrons no quarto nível:

Em seguida, basta somar o número de elétrons utilizados no diagrama, o que resulta em 40.

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Resposta Questão 3

Letra d).

a- Falso, pois os elementos A e B não pertencem às mesmas famílias, já que apresentam subníveis mais energéticos diferentes (p2 e p5, respectivamente).

b- Falso, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família.

c- Falso, pois pertence à família IV A. A camada de valência desse átomo apresenta quatro elétrons, e o seu subnível mais energético é o p2.

d- Verdadeiro, pois é o elemento químico ametálico localizado mais à direita da tabela periódica.

e- Falso. Para que o subnível mais energético seja o 2s2, o número atômico deve ser 4.

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Resposta Questão 4

Letra d).

a) Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo L é o metal alcalinoterroso berílio.

b- Falsa, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família, e o átomo L é o metal alcalinoterroso magnésio.

c- Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo J é o metal alcalino lítio.

d- Verdadeira, pois correspondem aos metais alcalinoterrosos berílio e magnésio.

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