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Exercícios sobre diluição de soluções

Estes exercícios sobre diluição de soluções abordam o cálculo da concentração final, volume adicionado e volume final em procedimentos de diluição.

Questão 1

(UFPI) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?

a) 1000mL

b) 1500mL

c) 1200mL

d) 1800mL

e) 500 mL

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Questão 2

Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a:

a) 0,010

b) 0,025

c) 0,035

d) 0,040

e) 0,050

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Questão 3

(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:

a) 100

b) 125

c) 250

d) 375

e) 500

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Questão 4

(Fund. Oswaldo Cruz - SP) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M?

a) 80 mL

b) 70 mL

c) 40 mL

d) 250 mL

e) depende do soluto

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Questão 5

Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.

a) 13 mol/L

b) 16 mol/L

c) 14 mol/L

d) 12 mol/L

e) 15 mol/L

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Questão 6

Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?

a) 0,4 mol/L

b) 0,5 mol/L

c) 0,1 mol/L

d) 0,2 mol/L

e) 0,6 mol/L

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume adicionado (Va)= ?

Volume inicial (Vi) = 300 mL

Molaridade inicial (Mi) = 1,5 mol/L

Molaridade final (MF) = 0,3 mol/L

Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que:

VF = Vi + Va

Assim:

VF = 300 + Va

Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

1,5.300 = 0,3. (300.Va)

450 = 90 + 0,3.Va

450 – 90 = 0,3.Va

0,3.Va = 360

Va = 360
        0,3

Va = 1200 mL

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Resposta Questão 2

Letra e). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume adicionado (Va) = 75 mL

Volume inicial (Vi) = 25 mL

Molaridade inicial (Mi) = 0,2 M

Molaridade final (MF) = ?

Como o volume final não foi fornecido, basta calculá-lo por meio dos volumes inicial e da água que foi adicionada:

VF = Vi + Va

VF = 25 + 75

VF = 100 mL

Em seguida, basta utilizar a fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

0,2.25 = MF.100

5 = MF.100

MF = 5
      100

MF = 0,05 M

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Resposta Questão 3

Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume final (VF)= 750 mL

Volume inicial (Vi) = ?

Molaridade inicial (Mi) = 18 mol/L

Molaridade final (MF) = 3,0 mol/L

Basta substituí-los na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

18.Vi = 3,0.750

18.Vi = 2250

Vi = 2250
        18

Vi = 125 mL

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Resposta Questão 4

Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume adicionado (Va)= ?

Volume inicial (Vi) = 10 mL

Molaridade inicial (Mi) = 2 M

Molaridade final (MF) = 0,25 M

Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que:

VF = Vi + Va

Assim:

VF = 10 + Va

Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

2.10 = 0,25. (10.Va)

20 = 2,5 + 0,25.Va

20 – 2,5 = 0,25.Va

0,25.Va = 17,5

Va = 17,5
        0,25

Va = 70 mL

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Resposta Questão 5

Letra e). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume final (VF) = 1200 mL (o volume final é 1200 porque, no início, tínhamos 400 mL e foram adicionados 800 mL);

Volume inicial (Vi) = 400 mL;

Molaridade inicial (Mi) = ?

Molaridade final (MF) = 5 mol/L.

Basta substituí-los na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

Mi.400 = 5.1200

Mi.400 = MF.300

Mi= 6000
       400

Mi = 15 mol/L

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Resposta Questão 6

Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume final (VF)= 300 mL (o volume final é 300 porque, no início, tínhamos 500 mL e foram evaporados 200 mL);

Volume inicial (Vi) = 500 mL;

Molaridade inicial (Mi) = 0,3 mol/L;

Molaridade final (MF) = ?

Basta substituí-los na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

0,3.500 = MF.300

150 = MF.300

MF= 150
       300

MF = 0,5 mol/L

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