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Exercícios sobre o decaimento radioativo natural

Esta lista de exercícios sobre o decaimento radioativo natural aborda as equações que demonstram a emissão de radiações a partir de núcleos de diferentes átomos.

  • Questão 1

    Nas reações nucleares abaixo, ocorre emissão de alfa em:

    I) 90Th23288Ra228

    II) 92U23890Th234

    III) 89Ac22787Fr223

    IV) 83Bi21384Po213

    Marque a alternativa correta:

    a) I, II e III, apenas.

    b) I e III, apenas.

    c) II e IV, apenas.

    d) Apenas em III.

    e) Apenas em IV.

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  • Questão 2

    Um átomo do isótopo do tório libera uma partícula alfa e transforma-se em um átomo de rádio de acordo com a equação:

    xTh23888Ray + 2α4

    Os valores de X e Y são, respectivamente:

    a) 88 e 238

    b) 89 e 236

    c) 90 e 234

    d) 91 e 237

    e) 92 e 230

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  • Questão 3

    O iodo 131 de massa, por emissão radioativa, transforma-se em xenônio com massa de 131. Nesse caso, pode-se prever que houve emissão de:

    a) dois prótons e dois nêutrons.

    b) um elétron de origem nuclear.

    c) um próton.

    d) um nêutron.

    e) radiação gama apenas.

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  • Questão 4

    Quando o isótopo do bismuto emite uma partícula alfa, há formação de 81Tl210. Nesse átomo, o número de prótons e o número de neutros são, respectivamente:

    a) 81 e 129

    b) 81 e 210

    c) 129 e 210

    d) 210 e 81

    e) 210 e 129

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Respostas

  • Resposta Questão 1

    Letra a). A radiação alfa é uma partícula emitida a partir do núcleo de um átomo que apresenta em sua composição dois prótons e dois nêutrons, o que resulta em um número de massa igual a 4 e um número atômico igual a 2 (2α4).

    Portanto, todo átomo, ao emitir uma partícula alfa, formará um novo átomo cujo número de massa e cujo número atômico serão reduzidos, respectivamente, em quatro e duas unidades.

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  • Resposta Questão 2

    Letra c). Para determinar os valores de x (número atômico) do Th, e y (número de massa) de Ra, devemos seguir os raciocínios:

    - Para x:

    O número atômico do átomo inicial é sempre igual à somatória do número atômico da partícula emitida e do átomo formado:

    x = 88 + 2

    x = 90

    - Para y:

    O número de massa do átomo inicial é sempre igual à somatória da massa da partícula emitida e do átomo formado:

    238 = y + 4

    238 – 4 = y

    y = 234

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  • Resposta Questão 3

    Letra b). Como iodo (átomo de origem), cujo número atômico é 53 (53I), e o xenônio (átomo formado), cujo número atômico é 54 (54Xe), apresentam a mesma massa (131) e a diferença de um próton, fica evidente que essa transformação envolveu a emissão de radiação beta (massa 0 e número atômico -1, -1β0) ou elétron de origem nuclear.

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  • Resposta Questão 4

    Letra a). Para determinar o número de partículas (prótons e nêutrons) do átomo de tálio (81Tl210), formado após a emissão de uma partícula alfa por um átomo de bismuto, basta realizar os seguintes raciocínios:

    Número de prótons:

    O número de prótons é sempre igual ao número atômico (Z), logo o seu número de prótons é 81.

    Número de nêutrons:

    O número de nêutrons é determinado subtraindo o número de massa pelo número atômico:

    n = A – Z

    n = 210 – 81

    n = 129

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