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Exercícios sobre a constante de ionização de ácidos e bases

Com estes exercícios, é possível verificar seus conhecimentos sobre a constante de ionização de ácidos e bases por meio da interpretação da força dessas substâncias.

Questão 1

A seguir, são fornecidas as equações do equilíbrio químico e as constantes de dissociação referentes à adição de três bases à água, à 25 oC:

Sobre esses equilíbrios, são feitas as seguintes afirmações:

I. O hidróxido de sódio é o que apresenta maior dissociação.

II. O hidróxido de cálcio é uma base mais forte que o hidróxido de sódio.

III. A ordem de basicidade para essas substâncias é NaOH > Ca(OH)2 > Al(OH)3 .

IV. O hidróxido de alumínio possui uma maior tendência em liberar íons OH- que o hidróxido de cálcio.

Estão corretas:

a) III

b) I, III e IV

c) I, II e IV

d) I e II

e) I e III

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Questão 2

Veja a seguinte tabela com a constante de ionização de quatro oxiácidos formados por cloro:

Analisando essa tabela, podemos verificar que:

a) Entre os ácidos fornecidos, o HClO3 é um exemplo de ácido moderado.

b) O ácido mais fraco é o HClO3.

c) O ácido HClO3 é mais fraco que o HClO.

d) O ácido HClO2 produz mais cátions H3O+ em água do que o HClO3.

e) O ácido que mais ioniza em água é o HClO4.

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Questão 3

(Uefs-BA) Dadas as constantes de ionização de alguns ácidos em soluções aquosas, de mesma concentração molar:

Os ácidos são substâncias químicas que se ionizam e liberam íons H+ em solução aquosa. A constante de ionização de um ácido, Ka, expressa a tendência do equilíbrio químico para a reação reversível de ionização de ácidos em solução aquosa. Considerando-se as propriedades dos ácidos e a análise das informações da tabela, é correto concluir:

a) A reação de ionização do ácido fluorídrico produz mais íons em solução do que a do ácido nitroso.

b) A solução de HCN(aq) conduz corrente elétrica com mais eficiência do que a solução de HF(aq) de mesma concentração.

c) A substância química com maior tendência de liberar íons H+ em solução aquosa, dentre as apresentadas na tabela, é o HNO2.

d) O ácido fluorídrico é classificado como um hidrácido forte porque, em solução aquosa, a concentração de íons H3O+ é maior do que a de moléculas de HF.

e) O HNO2 e HCN são representados pelas fórmulas estruturais:

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Questão 4

(Udesc-SC) O grau de ionização (α) indica a porcentagem das moléculas dissolvidas na água que sofreram ionização, sendo que a constante de ionização Ka indica se um ácido é forte, moderado ou fraco. Partindo desses pressupostos, escolha a alternativa abaixo que apresenta a ordem decrescente de ionização dos ácidos, considerando soluções aquosas a 1mol/L HCN (Ka = 6,1x10–10), HF (Ka = 6,3x10–4), CH3COOH (Ka = 1,8x10–5) e HClO4 (Ka = 39,8):

a) HCN > CH3COOH > HF > HClO4

b) HClO4 > CH3COOH > HF > HCN

c) HF > CH3COOH > HClO4 > HCN

d) HCN > HClO4 > HF > CH3COOH

e) HClO4 > HF > CH3COOH > HCN

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra e). Essa é a alternativa correta porque:

I- Verdadeiro: o hidróxido de sódio é o que apresenta a maior constante de dissociação, logo possui a maior dissociação.

II- Falso: o hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] não é uma base mais forte que o hidróxido de sódio (NaOH) porque a sua constante de dissociação é menor.

III- Verdadeiro, pois o hidróxido de sódio (NaOH) apresenta a maior constante de dissociação, portanto, é o mais forte, e o hidróxido de alumínio [Al(OH)3] apresenta a menor constante de dissociação e, por isso, é o mais fraco.

IV- Falso: o hidróxido de alumínio [Al(OH)3] possui uma constante de dissociação menor que a do hidróxido de cálcio [Ca(OH)2], logo sua capacidade em liberar íons em água é menor.

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Resposta Questão 2

Letra e).

a- Falsa: o HClO3 é um dos ácidos mais fortes entre os ácidos fornecidos, já que sua constante de ionização é maior que o referencial 10-5.

b- Falsa: o HClO é o ácido mais fraco entre os ácidos fornecidos porque sua constante de ionização é a menor.

c- Falsa: o ácido HClO3 é mais forte do que o ácido HClO porque sua constante de ionização é maior.

d- Falsa: o ácido HClO2 não produz mais cátions H3O+ em água do que o HClO3 porque sua constante de ionização é menor.

e- Verdadeira: o HClO4 é o que mais ioniza por apresentar a maior constante de ionização.

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Resposta Questão 3

Letra c). A resposta é a letra C porque:

a- Falsa: a reação de ionização do ácido fluorídrico não produz mais íons em água do que o ácido nitroso porque a constante de ionização do ácido nitroso é maior.

b- Falsa: a solução de HCN não conduz corrente elétrica com mais eficiência do que a solução de HF na mesma concentração porque sua constante de ionização é menor, logo a quantidade de íons que ele produz em água é baixa.

c- Verdadeira, pois o HNO2 possui a maior constante de ionização.

d- Falsa: o HF não é considerado um hidrácido forte porque sua constante de ionização é baixa, logo, quando em água, a quantidade de moléculas de HF é maior do que a de íons H3O+.

e- Falsa, pois as fórmulas estruturais corretas para os ácidos HNO2 e o HCN são:

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Resposta Questão 4

Letra e). O enunciado pede para colocar os ácidos em ordem decrescente de ionização. Para isso, devemos levar em consideração o valor da constante de ionização de cada um deles. Quanto maior o valor da constante de ionização, mais forte é o ácido. Assim:

Mais forte: HClO4, por ter a maior constante de ionização;

Segundo mais forte: HF, por ter a segunda maior constante de ionização;

Terceiro mais forte: CH3COOH;

Mais fraco: HCN, por ter a menor constante de ionização.

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