Questão 1
(PUC-RS) Eventualmente, a solução 0,30 M de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atmosferas, da referida solução a 37° C?
a) 1,00
b) 1,50
c) 1,76
d) 7,63
e) 9,83
Questão 2
Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901), que pesquisou sobre o efeito criométrico nas soluções, um estudante de Química dissolveu 90 g de glicose (C6H12O6) em 400 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que o Kc da água é 1,86 ºC/mol, qual foi a temperatura inicial de congelamento por ele encontrada depois de algum tempo?
(Dados: M1 da glicose = 180g/mol, M2 da água= 18g/mol)
a) 2,20 ºC.
b) 2,72 ºC.
c) 7,22 ºC.
d) 2,27 ºC.
Questão 3
(ACAFE SC) O abaixamento da pressão de vapor do solvente em soluções não eletrolíticas pode ser estudado pela Lei de Raoult: P1 = X1.P2, onde P2 é a pressão de vapor do solvente na solução, P2 é a pressão de vapor do solvente puro à mesma temperatura e X1 é a fração molar do solvente. Qual a variação da pressão de vapor do solvente (em módulo) de uma solução que possui 18g de glicose em 90g da água a 40ºC?
Dados: Considere que a pressão de vapor da água a 40ºC = 55,3 mmHg; massa molar da glicose = 180 g/mol; massa molar da água = 18 g/mol.
a) 3,4 mmHg
b) 54,2 mmHg
c) 2,4 mmHg
d) 1,1 mmHg
Questão 4
Sabendo que uma solução aquosa de sacarose apresenta concentração 0,80 molal, o cálculo da elevação do ponto de ebulição da água resultará em (°C):
Dado: Constante de ebulioscopia molal da água = 0,52°C/molal.
a) 5,2°C.
b) 2,6°C.
c) 0,416°C.
d) 0,26°C.
e) 0,13°C.
Resposta Questão 1
Letra d).
Dados do exercício:
M = 0,3 M
T = 37 oC ou 310 K (somando 37 com 273)
Observação: R = 0,082 atm.L. mol-1. K-1 (constante universal dos gases perfeitos)
Calculando a pressão osmótica:
Π = M.R.T
Π = 0,3.0,082.310
Π = 7,62 atm
Resposta Questão 2
Letra b).
Os dados fornecidos são:
m1 = 90 g
m2 = 400 g
p2 = 55,3 mmHg
M1 = 180g/mol
M2 = 18g/mol
Kc = 1,86 ºC/mol
Δtc = ?
Cálculo do Δtc com a fórmula:
Δtc = Kc.W
Δtc= Kc.m1
M1.m2
Δtc = 1,86.90
180.0,4
Δtc = 167,4
72
Δtc = 2,72 ºC
Resposta Questão 3
Letra d).
Os dados fornecidos são:
m1 = 18 g
m2 = 90 g
p2 = 55,3 mmHg
M1 = 180g/mol
M2 = 18g/mol
Δp = ?
Cálculo do Δp com a fórmula:
Δp = Kt.W
p2
Δp = Kt.m1
p2 M1.m2
Δp = 0,018.18
55,3 180.0,09
Δp = 55,3.0,018.18
16,2
Δp = 17,91
16,2
Δp = 1,10 mmHg
Resposta Questão 4
Letra c).
Os dados fornecidos são:
Δte = ?
W = 0,8 molal
Ke = 0,52°C/molal
Assim, para calcular o Δte, utilizaremos a seguinte fórmula:
Δte = Ke.W
Δte = 0,52.0,8
Δte = 0,416 °CB