Questão 1
A quantidade de metal depositada pela passagem de 0,8 faraday através de uma solução de prata é igual a:
Dado: Ag = 108 u
a) 86,4 g
b) 43,16 g
c) 84,6 g
d) 48,6 g
e) 82,5 g
Questão 2
Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato férrico, quantos gramas de ferro metálico são libertados por 9.650 coulombs?
Dado: Fe = 56 u
a) 3,6
b) 6,6
c) 5,6
d) 6,3
e) 7,6
Questão 3
(Unip-SP) O alumínio é obtido pela eletrólise do óxido de alumínio (Al2O3) fundido, de acordo com a reação catódica:
Al3+ + 3 e- → Al
A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a obtenção de 675 g de alumínio é:
Dado: massa molar do alumínio = 27 g/mol.
a) 3
b) 25
c) 50
d) 75
e) 100
Questão 4
(Unifor-CE) Considere a eletrólise, realizada em uma cuba eletrolítica, de uma solução aquosa concentrada de cloreto de sódio.
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Para que se produzam 2 mol de material em um dos eletrodos, a carga circulante é igual a:
a) 2 coulombs
b) 2 faradays
c) 4 ampères
d) 4 coulombs
e) 4 faradays
Resposta Questão 1
Letra a). Para alcançar a resposta assinalada:
Dados fornecidos pelo exercício:
-
Massa atômica da prata = 108 u
-
Quantidade de energia utilizada = 0,8 F (faraday)
-
Quantidade de energia por mol = 1 F
Assim, para determinar a massa depositada, basta montar uma regra de três abrangendo os dados fornecidos:
1 mol-------108 g de Ag ---------1 F
xg ------------ 0,8 F
1.x = 108.0,8
x = 86,4 de Ag
Resposta Questão 2
Letra c). Para alcançar a resposta correta:
Dados fornecidos pelo exercício:
-
Massa atômica do ferro = 56 u
-
Quantidade de energia liberada = 9650 coulombs
-
Quantidade de energia por mol = 96500 C por mol
Assim, para determinar a massa de ferro depositada, basta fazer uma regra de três contendo os dados fornecidos:
1 mol-------56 g de Fe ---------96500 C
xg ------------ 9650 C
96500.x = 56.9650
96500.x = 540400
x = 540400
96500
x = 5,6 g de Fe
Resposta Questão 3
Letra d). Para alcançar a resposta assinalada:
Dados fornecidos pelo exercício:
-
Massa atômica do alumínio = 27u
-
Quantidade de mol de elétrons para reduzir o alumínio em mol = 3 mol
-
Massa de alumínio produzida = 675 g
Assim, para determinar a massa de alumínio obtida, basta montar uma regra de três abrangendo os dados fornecidos:
1 mol-------27 g de Al ---------3 mol de elétrons
675 g de Al ------------ x mol de elétrons
27.x = 675.3
27.x = 540400
x = 2025
27
x = 75 mol de elétrons
Resposta Questão 4
Letra e). A eletrólise está utilizando o NaCl em meio aquoso, portanto, tem os cátions H+ e Na+, e os ânions Cl- e OH-. De acordo com as ordens de prioridade dos cátions e ânions, nessa eletrólise, o Na+ e o Cl- são os íons que sofrem descarga, assim:
Redução: Na+ + 1e → Na(s)
Oxidação: 2Cl- → 2e + Cl2(g)
Como o número de mol deve ser igualado, nessa eletrólise, ocorre a utilização de 2 mol de elétrons, o que corresponde a 2 faraday. Assim, para formar 2 mol de material, é necessária a utilização de 4 faraday.