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Exercícios sobre titulação

Para resolver estes exercícios sobre titulação ácido-base, é preciso saber tanto da realização do processo quanto do aspecto quantitativo.

  • Questão 1

    (Fuvest-SP) O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,0 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra foram gastos 25,0 mL do ácido.

    Com base nas informações fornecidas:

    I - Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação?

    II – A concentração indicada no rótulo é correta?

                        I / II

    a) 0,12 mol/L / sim

    b) 0,25 mol/L / não

    c) 0,25 mol/L / sim

    d) 0,50 mol/L / não

    e) 0,50 mol/L / sim

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  • Questão 2

    (UFPI) Desejando-se verificar o teor de ácido acético (CH3COOH) em um vinagre obtido numa pequena indústria de fermentação, pesou-se uma massa de 20 g do mesmo e diluiu-se a 100 cm3 com água destilada em balão volumétrico. A seguir, 25 cm3 desta solução foram pipetados e transferidos para erlenmeyer, sendo titulados com solução 0,100 mol/L de hidróxido de sódio, da qual foram gastos 33,5 cm3. A concentração em massa do ácido no vinagre em % é:

    (Massa molar do ácido acético = 60 g/mol).

    a) 4,0%
    b) 3,3%
    c) 2,0%
    d) 2,5%
    e) 0,8%

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  • Questão 3

    Das vidrarias mencionadas a seguir, qual é a única que costuma fazer parte da aparelhagem utilizada na realização de titulações ácido-base:

    a) Funil de separação.

    b) Bureta.

    c) Balão de fundo redondo.

    d) Placa de Petri.

    e) Tubo de ensaios.

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  • Questão 4

    Em uma titulação, foram usados 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de H2SO4. Qual é a concentração em mol/L do ácido nessa solução:

    a) 0,05.

    b) 0,5.

    c) 5,0.

    d) 0,2

    e) 0,1.

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Respostas

  • Resposta Questão 1

    Alternativa “d”.

    Dados:

    CNH3 = 9,5 g/L;

    VNH3 = 5,0 mL;

    MHCl =0,100 mol/L;

    VHCl = 25 mL;

    MNH3 = ? mol/L

    Olhando os dados da tabela, calculamos que a massa molar (MM) da amônia é igual a 17 g/mol. Assim, segundo os dados do rótulo, a concentração da amônia seria:

    MNH3 = CNH3
                
    MMNH3

    MNH3 = 9,5 g/L
              17 g/mol

    MNH3 = 0,56 mol/L

    Agora vamos determinar a concentração da solução de acordo com os dados obtidos na titulação:

    MNH3 . VNH3 = MHCl . VHCl

    MNH3 = MHCl . VHCl
                          
    VNH3

    MNH3 = 0,1 mol/L . 25 mL
                        5,0 mL

    MNH3 = 0,50 mol/L (o valor está diferente do indicado pelo rótulo).

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “a”.

    Dados:

    MCH3COOH= ?
    MCH3COOH = 20 g

    VCH3COOH = 25 mL
    MNaOH = 0,1 mol/L
    VNaOH = 33,5 mL

    1 CH3COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaC2H3O2(aq) + 1 H2O(?)

    Visto que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, usamos a seguinte fórmula:

    MCH3COOH . V CH3COOH = MNaOH . VNaOH
    MCH3COOH . 25 mL = 0,1 mol/L . 33,5 mL
    MCH3COOH = 0,1 mol/L . 33,5 mL
                              25 mL
    MCH3COOH = 0,134 mol/L

    A massa molar do ácido acético indica que, em 1 mol, há 60 g desse ácido, assim, podemos fazer a seguinte relação:

    1 mol de CH3COOH ---- 60 g de CH3COOH
    0,134 mol de CH3COOH ---- x

    x = 0,134 . 60
               1
    x = 8,04 g

    Mas esse valor seria para uma solução de 1 L, e não de 100 mL. Então, temos:

    8,04 g --------- 1000 mL

          y --------------- 100 mL

    y = 8,04 . 100

    1000

    y = 0,804 g

    Agora vamos calcular a concentração em massa do ácido no vinagre em %:

    T = m1 . 100%
         m

    T = 0,804 g . 100%
            20 g

    T = 0,04 . 100%

    T = 4%

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “b”.

    A bureta é utilizada para colocar a solução titulante.

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa “a”.

    2 NaOH + 1 H2SO4 → 1 Na2SO4 + 2 H2O(?)

    A proporção estequiométrica é de 2 : 1, o que significa que é necessário que a quantidade de matéria de NaOH seja o dobro da quantidade de matéria do ácido sulfúrico (H2SO4):

    1 L da solução básica -------- 0,2 mol de NaOH
    0,0125 L da solução --------- x

    x = 0,0025 mol de NaOH

     

    nNaOH = 2 . nH2SO4

    nH2SO4 = nNaOH / 2

    nH2SO4 = 0,0025/ 2

    nH2SO4 = 0,00125 mol

    Agora calculamos a concentração do ácido na solução ácida:

    MH2SO4 = nH2SO4
                        
    VH2SO4

    MH2SO4 = 0,00125 mol
                       0,025 L

    MH2SO4 = 0,05 mol/L

    Poderíamos também ter resolvido essa questão por meio da seguinte fórmula:

    MNAOH . VNAOH = 2 . MH2SO4 . VH2SO4

    MH2SO4 = MNAOH . VNAOH
                            
    2. V H2SO4

    MH2SO4 = 0,2 mol/L . 25 mL
                       2 . 50 mL

    MH2SO4 = 0,05 mL

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