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Exercícios sobre reações químicas do cotidiano

Estes exercícios sobre reações químicas englobam conhecimentos químicos teóricos, como os tipos de reações inorgânicas, e também observações do dia a dia.

  • Questão 1

    (FEI-SP) Das reações químicas que ocorrem:

    I. nos flashes fotográficos descartáveis;

    II. com o fermento químico para fazer bolos;

    III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;

    IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;

    V. na câmara de gás;

    representadas, respectivamente, pelas equações:

    I. 2 Mg + O2 →2 MgO

    II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O

    III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2

    IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4

    V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN

    Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:

    a) apenas I e III.

    b) apenas II e IV.

    c) apenas I.

    d) apenas II.

    e) apenas V.

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  • Questão 2

    (FURRN) No filme fotográfico, quando exposto à luz,ocorre a reação:

    2 AgBr →2 Ag + Br2

    Essa reação pode ser classificada como:

    a) pirólise.

    b) eletrólise.

    c) fotólise.

    d) síntese.

    e) simples troca.

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  • Questão 3

    O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos?

    a) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

    b) NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2

    c) NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3

    d) NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3

    e) NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O

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  • Questão 4

    O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:

    I. FeS + O2 → Fe + SO2

    II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3

    III. SO3 + H2O → H2SO4

    a) Dupla troca, síntese, síntese.

    b) Dupla troca, análise, análise.

    c) Síntese, simples troca, dupla troca.

    d) Simples troca, análise, análise.

    e) Simples troca, síntese, síntese.

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Respostas

  • Resposta Questão 1

    Alternativa “d”.

    Somente a reação II, pois nela uma substância (NH4HCO3) decompõe-se em três substâncias mais simples (CO2+ NH3 + H2O). O bolo cresce em razão da liberação do gás carbônico (CO2). As demais reações são de:

    I. 2 Mg + O2 →2 MgO: Síntese ou adição.

    III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2: Simples troca.

    IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca.

    V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca.

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “c”.

    A fotólise é um tipo de reação de decomposição que ocorre graças à presença de luz.

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “a”.

    O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação (arroto).

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa “e”.

    I. FeS + O2 → Fe + SO2 = reação de simples troca ou deslocamento (uma substância composta (FeS) reage com uma substância simples (O2) e produz uma nova substância simples (Fe) e uma nova substância composta ( SO2) pelo deslocamento entre seus elementos).

    II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais complexa).

    III. SO3 + H2O → H2SO4 = reação de síntese ou adição.

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