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Exercícios sobre reações inorgânicas

Estes exercícios sobre reações inorgânicas envolvem as reações de síntese ou adição, análise ou decomposição, simples troca ou oxirredução e dupla troca ou metátese.

  • Questão 1

    (Mackenzie-SP)

    I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

    II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

    III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu

    As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:

    a) síntese, análise e simples troca.

    b) análise, síntese e simples troca.

    c) simples troca, análise e análise.

    d) síntese, simples troca e dupla troca.

    e) dupla troca, simples troca e dupla troca. 

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  • Questão 2

    Classifique as reações inorgânicas a seguir:

    1- NH4Cl  → NH+ HCl

    2- N2 + 3 H2 → 2 NH3

    3- 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O

    4- 2 KI + Cl → 2 KCl + I2

    5- 2 NO2 → N2O4

    a) análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise.

    b) análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese.

    c) síntese, análise, dupla troca, simples troca, análise.

    d) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, decomposição.

    e) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, síntese.

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  • Questão 3

    Considere as reações inorgânicas a seguir:

    I. CaCO3 → CaO + CO2

    II. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

    III. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

    é correto dizer que:

    a) a reação I é de síntese.

    b) a reação II é de deslocamento.

    c) a reação III é de adição.

    d) a reação I é de simples troca.

    e) a reação III é de decomposição.

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  • Questão 4

    (UFSC) Indique a(s) reação(ões) de dupla troca:

    a) NaOH + HBr → NaBr + H2O

    b) 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3+ 3 H2

    c) Na2S + FeCl2 → FeS + 2 NaCl

    d) 3 NH4OH + Al(NO3)3 → 3 NH4NO3 + Al(OH)3

    e) C + H2O → CO + H2

    f) Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2

    g) CuCl2 + Zn →ZnCl2+ Cu

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Respostas

  • Resposta Questão 1

    Alternativa “a”.

    I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais complexa).

    II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 = reação de análise ou decomposição (uma substância divide-se em duas substâncias de estruturas mais simples).

    III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu = reação de deslocamento ou simples troca (uma substância composta reage com uma substância simples e produz uma nova substância simples e uma nova substância composta pelo deslocamento entre seus elementos.

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “b”.

    1- NH4Cl  → NH+ HCl = reação de análise ou decomposição (uma substância divide-se em duas substâncias de estruturas mais simples).

    2- N2 + 3 H2 → 2 NH3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais complexa).

    3- 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O = reação de dupla troca ou metátese (duas substâncias compostas reagem e trocam entre si dois elementos ou radicais, originando dois novos compostos).

    4- 2 KI + Cl → 2 KCl + I2 = reação de deslocamento ou simples troca (uma substância composta reage com uma substância simples e produz uma nova substância simples e uma nova substância composta pelo deslocamento entre seus elementos).

    5- 2 NO2 → N2O4= reação de síntese ou adição (duas moléculas de NO2 reagem e originam uma única substância, o N2O4).

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “e”.

    a) Falsa. A reação I (CaCO3 → CaO + CO2) não é de síntese, mas sim de análise ou decomposição.

    b) Falsa. A reação II (AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3) não é de deslocamento, mas sim de dupla troca.

    c) Falsa. A reação III (2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2) não é de adição, mas sim de análise ou decomposição.

    d) Falsa. A reação I (CaCO3 → CaO + CO2) não é de simples troca, mas sim de análise ou decomposição.

    e) Verdadeira. A reação III (2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2) é de decomposição.

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  • Resposta Questão 4

    Alternativas “a”, “c” e “d”.

    As demais reações são de simples troca.

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