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Exercícios sobre raio atômico

Resolver exercícios sobre raio atômico pode ajudar na fixação do sentido em que essa propriedade periódica aumenta entre os elementos de mesmas famílias e períodos da tabela.

  • Questão 1

    A ordem crescente de raio atômico entre os átomos 714N, 37Li, 1224Mg, 1940K é:

    a) 714N < 37Li < 1224Mg < 1940K

    b) 37Li < 714N < 1224Mg < 1940K

    c) 1940K <1224Mg < 714N < 37Li

    d) 714N < 1224Mg < 37Li < 1940K

    e) 1224Mg < 37Li < 714N < 1940K

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  • Questão 2

    (Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico que:

    a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.

    b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L.

    c) Não sofre influência da variação do número atômico.

    d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.

    e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.

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  • Questão 3

    A alternativa que apresenta os elementos em ordem crescente de raio atômico é:

    a) potássio, cálcio, selênio, bromo.

    b) potássio, selênio, cálcio, bromo.

    c) selênio, bromo, cálcio, potássio.

    d) bromo, selênio, cálcio, potássio.

    e) bromo, cálcio, selênio, potássio.

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  • Questão 4

    (Unaerp-SP) Considere os átomos dos seguintes elementos:

    I - Átomo de 36Li.

    II - Átomo de 919F.

    III - Átomo de 1123Na.

    Considere as seguintes bolas:

    A - bola de tênis.

    B - bola de pingue-pongue.

    C - bola de gude.

    Para representar, com as bolas, os átomos, a melhor sequência seria: 

    a) I-B, II-A, III-C. 

    b) I-B, II-C, III-A. 

    c) I-C, II-A, III-B. 

    d) I-C, II-C, III-A. 

    e) I-C, II-C, III-B.

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Respostas

  • Resposta Questão 1

    Alternativa “a”.

    Realizando a distribuição eletrônica de cada átomo, descobrimos a quantidade de camadas eletrônicas:

    714N: 7 elétrons: 1s2, 2s2, 2p3 → vai até a segunda camada (L);

    37Li: 3 elétrons: 1s2, 2s1 → vai até a segunda camada (L);

    1224Mg: 12 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 → vai até a terceira camada (M);

    1940K: 19 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 → vai até a quarta camada (N).

    O N e o Li possuem a mesma quantidade de camadas, ou seja, os dois estão no mesmo período. Mas sabemos que o raio atômico do N é menor porque ele possui mais prótons, aumentando a atração sobre os elétrons. Assim, temos: N < Li.

    O Mg possui três camadas, sendo do terceiro período e o próximo com raio atômico maior. Por fim, o K possui quatro camadas, sendo do quarto período da tabela periódica e o átomo de maior raio.

    Portanto, a ordem crescente de raio atômico é a seguinte: N < Li < Mg < K.

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “a”.

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “d”.

    Os quatro elementos apresentados são do mesmo período da tabela periódica. Visto que o raio atômico cresce da direita para a esquerda em um mesmo período, a ordem crescente de raio atômico entre esses elementos é: bromo < selênio < cálcio < potássio.

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa “b”.

    Realizando a distribuição eletrônica de cada átomo, descobrimos a quantidade de camadas eletrônicas:

    36Li: 3 elétrons: 1s2, 2s1 → vai até a segunda camada (L);

    919F: 9 elétrons: 1s2, 2s2, 2p5 → vai até a segunda camada (L);

    1123Na: 11 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 → vai até a terceira camada (M).

    Li e F possuem a mesma quantidade de camadas, mas como o F possui mais prótons, seu raio atômico é menor, tendo em vista que a atração prótons-elétrons dele é maior (F < Li). O raio atômico do Na é o maior porque ele é o átomo que possui maior quantidade de camadas eletrônicas.

    Como o F (II) é o menor, ele assemelha-se à bola de gude (C). O Li (I) é o que possui o raio atômico de tamanho intermediário, sendo comparável à bola de pingue-pongue (B). E como o Na (III) é o de raio maior, ele é comparável à bola de tênis (A). Então, temos: I-B, II-C, III-A.

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