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Exercícios sobre propriedades periódicas

Estes exercícios sobre propriedades periódicas dos elementos abrangem o raio atômico, a energia de ionização, a eletronegatividade, a afinidade eletrônica, entre outras.

  • Questão 1

    (UFPE) O número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:

    a) Possui 4 níveis com elétrons.

    b) Possui 8 elétrons no subnível d.

    c) Deve ser mais eletronegativo que o potássio.

    d) Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.

    e) No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.

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  • Questão 2

    (UFSM-RS) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:

    a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.

    b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.

    c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível.

    d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.

    e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número

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  • Questão 3

    Observe as equações a seguir:

    A + energia → A+ + 1 elétron
    B + 1 elétron → B- + energia

    As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são:

    a) afinidade eletrônica e energia de ionização.

    b) energia de ionização e afinidade eletrônica.

    c) energia de ionização e eletronegatividade.

    d) eletropositividade e eletronegatividade.

    e) eletropositividade e afinidade eletrônica.

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  • Questão 4

    Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem:

    a) menor raio atômico.

    b) menor eletroafinidade.

    c) menor eletronegatividade.

    d) menor energia de ionização.

    e) menor eletropositividade.

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Respostas

  • Resposta Questão 1

    Alternativa “a”, “c” e “e”.

    a) Correta. O ferro possui quatro níveis com elétrons. Veja a sua configuração eletrônica (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

    b) Incorreta. Possui seis elétrons no subnível d, e não 8.

    c) Correta. O ferro deve ser mais eletronegativo que o potássio porque a eletronegatividade é uma propriedade periódica que, entre os elementos de um mesmo período, cresce da esquerda para a direita.

    d) Incorreta. O raio atômico do ferro deve ser menor que o do rutênio (e não maior, como dito na afirmativa), pois essa é uma propriedade periódica que, entre os elementos de uma mesma família, cresce de cima para baixo.

    e) Correta. O ferro no estado fundamental possui dois elétrons na camada mais externa (4s2) e seis elétrons no penúltimo subnível preenchido (3d6). Com a formação do íon de carga +3, o ferro perde três elétrons. Assim, ele perde primeiro os dois elétrons do subnível 4s e depois mais um elétron do subnível 3d, ficando com 5 elétrons nesse subnível.

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “e”.

    As demais estão erradas porque:

    a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre menor (e não maior) que a segunda.

    b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, aumenta (e não diminui).

    c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo não coincide sempre com o número de elétrons que o átomo possui no último nível. Por exemplo, os grupos 13, 14, 15, 16, 17 e 18 possuem, respectivamente, 3, 4, 5, 6 e 7 elétrons no último nível.

    d) Os elementos com caráter metálico acentuado estão mais à esquerda da tabela periódica, e a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é uma propriedade periódica que cresce da esquerda para a direita. Portanto, a afinidade eletrônica deles é menor que a dos elementos não metálicos.

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “b”.

    A + energia → A+ + 1 elétron: Energia de ionização ou potencial de ionização é a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso;

    B + 1 elétron 

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  • Resposta Questão 4

    Alternativas “a” e “e”.

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