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Exercícios sobre processos endotérmicos e exotérmicos

Os processos endotérmicos são aqueles que ocorrem com absorção de energia na forma de calor, enquanto os exotérmicos ocorrem com liberação de calor.

  • Questão 1

    Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas:

    I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ

    II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ

    III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g)

    IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ

    V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal

    VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol

    a) II e III.

    b) I e IV.

    c) II, III e VI.

    d) I, IV e V.

    e) I, III e V.

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  • Questão 2

    Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo:

    a) Combustão e fusão.

    b) Combustão e sublimação de sólido para gás.

    c) Combustão e sublimação de gás para sólido.

    d) Fusão e ebulição.

    e) Evaporação e solidificação.

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  • Questão 3

    Observe o diagrama de um processo químico abaixo:

    Diagrama de energia de um processo químico
    Diagrama de energia de um processo químico

    Pode-se afirmar que esse processo é:

    a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

    b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

    c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

    d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

    e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.

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  • Questão 4

    (UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é:

    (0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.

    (1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.

    (2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (?H) é menor que zero.

    (3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (?H) é maior que zero.

    Aponte a(s) alternativa(s) correta(s).

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  • Questão 5

    (Vunesp-SP) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação:

    3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ

    Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é:

    a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.
    b) 1479,16 kJ e a reação é exotérmica.
    c) 739,58 kJ e a reação é exotérmica.
    d) 369,79 kJ e a reação é endotérmica.
    e) 184,90 kJ e a reação é endotérmica.

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  • Questão 6

    (UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:

    Mudança de estado físico da água
    Mudança de estado físico da água

    Pode-se afirmar que:

    a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
    b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
    c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
    d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
    e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

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Respostas

  • Resposta Questão 1

    Alternativa “c”.

    Nos processos endotérmicos, o valor de ΔH é sempre positivo (ΔH > 0). Além disso, quando a reação não é representada por uma equação termoquímica (quando aparece o ΔH), vemos que é endotérmica, porque ela absorve a energia, que fica no primeiro membro (reagente) da equação.

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “c”.

    Em toda combustão (queima de algum combustível) ocorre liberação de calor, e na sublimação de gás para sólido, o gás precisa liberar calor para se tornar sólido.

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “b”.

    ΔH = Hfinal - Hinicial

    ΔH = + 400 - (-170)

    ΔH = + 570 kJ

    É endotérmico, pois houve absorção de calor e o ΔH é positivo.

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  • Resposta Questão 4

    Todas as afirmações estão corretas.

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  • Resposta Questão 5

    Alternativa “a”.

    3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ

    3 mols

    Pela equação termoquímica fornecida, temos:

    3 mols de O2(g) absorvem das vizinhanças 284 kJ
    Massa molar do O2 = 32 g/mol

    3 . 32 g ------- 284 kJ
     1000 g ------- x

    x = 1000 . 284
              3 . 32
    x = 2958,33 kJ

    ΔH > 0 : reação endotérmica.

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  • Resposta Questão 6

    Alternativa “e”.

    a) Errada. Somente a transformação 4 é exotérmica.

    b) Errada. As transformações 1 e 3 são exotérmicas.

    c) Errada. É o contrário: “a quantidade de energia liberada em 3 é igual à quantidade absorvida em 4.”

    d) Errada. A quantidade de energia liberada em 1 não é igual à quantidade liberada em 3, porque não são transformações iguais e nem são uma o oposto da outra, como ocorre em 1 e 2, e 3 e 4.

    e) Correta. 1 e 2 são processos opostos que envolvem a mesma quantidade de energia, sendo que em 1 a energia é liberada e, em 2, ela é absorvida.

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