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Exercícios sobre Períodos e Famílias da Tabela Periódica

Na Tabela Periódica, os períodos são as linhas horizontais, e as famílias ou grupos são as colunas (linhas verticais).

  • Questão 1

    Um elemento X apresenta a configuração 5s2 5p3 na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica:

    a) 5º período e família dos calcogênios.

    b) 15º período e família dos halogênios.

    c) 3º período e família do nitrogênio.

    d) 5º período e família do nitrogênio.

    e) 5º período e família dos gases nobres.

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  • Questão 2

    Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37:

    a) Família 1 e 3º período.

    b) Família 2 e 1º período.

    c) Família 17 e 5º período.

    d) Família 15 e 3º período.

    e) Família 1 e 5º período.

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  • Questão 3

    (Ufac) O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é:

    a) 10

    b) 12

    c) 23

    d) 13

    e) 31

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  • Questão 4

    (Uniceub - DF) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, respectivamente: (Dado: 23V.)

    a) 4s2 e 4º período.

    b) 3d3 e 4º período.

    c) 4s2 e 5º período.

    d) 3d3 e 5º período.

    e) 4p3 e 4º período.

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Respostas

  • Resposta Questão 1

    Alternativa “d”.

    Observando a configuração eletrônica da camada de valência desse elemento, vemos que ele possui cinco camadas ou níveis, portanto seu período é o 5º. Somando os elétrons distribuídos, temos 5 elétrons (2 + 3), o que nos indica que ele pertence à família 15 ou V A, que é a família do nitrogênio.

    Realizando a distribuição eletrônica completa no diagrama de Pauling abaixo, descobrimos que o seu número atômico é igual a 51. Conferindo na Tabela Periódica, trata-se do Sb (Antimônio), que realmente está no quinto período e na família 15.

    K 1s2
    L 2s2 2p6
    M 3s2 3p6 3d10
    N 4s2 4p6 4d10 4f
    O 5s2 5p3 5d 5f
    P 6s 6p 6d
    Q 7s 7p

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa e.

    Realizando a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling, temos:

    K 1s2
    L  2s2 2p6
    M 3s2 3p6 3d10
    N 4s2 4p6 4d 4f
    O 5s1 5p 5d  5f
    P 6s  6p  6d
    Q 7s 7p

    Observe que o elemento possui somente um elétron na camada de valência, sendo, portanto, da família 1 e está no 5º período.

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa d.

    Apenas observando uma Tabela Periódica encontramos o elemento Alumínio, cujo número atômico é 13. Mas se não tivermos uma Tabela à disposição, basta realizar a distribuição no diagrama de Pauling, que indica o período III e a família 3A, ou seja: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Agora basta somar todos os elétrons distribuídos: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13.

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa b.

    Realizando a distribuição eletrônica do vanádio:

    K 1s2
    L  2s2 2p6
    M 3s2 3p6 3d3
    N 4s2  4p  4d 4f
    O 5s  5p   5d 5f
    P 6s  6p   6d
    Q 7s  7p

    O subnível mais energético é o último a ser preenchido, que nesse caso é o 3d3. Visto que o subnível mais externo foi o 4s2, isso significa que o vanádio é do 4º período.

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