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Exercícios sobre Ligações Iônicas. Ligações Iônicas

As ligações iônicas são formadas pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, cátions e ânions, com a transferência definitiva de elétrons.

  • Questão 1

    Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?

    a) NaCl

    b) Mg(Cl)2

    c) CaO

    d) HCl

    e) Na2O

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  • Questão 2

    Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos na Tabela Periódica:

    Alguns elementos químicos e suas respectivas famílias
    Alguns elementos químicos e suas respectivas famílias

    Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta:

    a) Al3O2

    b) NaCl

    c) Li2O

    d) MgCl2

    e) AlF3

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  • Questão 3

    (UEL-PR) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
    a) Mg3N2
    b) Mg2N3
    c) MgN3
    d) MgN2
    e) MgN

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  • Questão 4

    (FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:

    a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.

    b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.

    c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.

    d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.

    e) são moles, quebradiços e cristalinos.

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Respostas

  • Resposta Questão 1

    Alternativa “d”.

    a) O sódio doa um elétron para o cloro: Na+ + Cl- → NaCl;

    b) O magnésio doa dois elétrons para dois átomos de cloro: Mg2+ + Cl- → Mg(Cl)2;

    c) Cada cálcio doa um elétron para cada oxigênio: Ca2+ + O2- → CaO;

    d) Nesse caso, tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam receber um elétron cada um para ficarem estáveis. Assim, realiza-se uma ligação covalente, em que eles compartilham um par de elétrons → HCl;

    e) Dois átomos de sódio doam um elétron cada um para um átomo de oxigênio: Na+ + O2- → Na2O.

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “a”.

    O “Al” é da família do boro ou 3, o que significa que ele possui 3 elétrons na camada de valência, precisando doá-los para ficar estável. Assim, ele forma o cátion Al3+. Já o “O” é da família dos calcogênios ou 16, ou seja, possui 6 elétrons na camada de valência e precisa receber mais dois elétrons para ficar estável. Portanto, ele forma o ânion: O2-.

    Desse modo, são necessários dois átomos de Al para estabilizar três átomos de O, sendo doados, no total, seis elétrons para os átomos de oxigênio: Al2O3.

    Uma forma mais simples é apenas trocar os números das cargas, como é mostrado abaixo:

    Fórmula de ligação iônica
    Fórmula de ligação iônica

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “a”.

    Visto que o número atômico do magnésio é 12, realizando a sua distribuição eletrônica (2-8-2), vemos que ele é da família 2 e possui 2 elétrons na camada de valência, formando o cátion bivalente: Mg2+. Enquanto isso, o nitrogênio tem a seguinte distribuição eletrônica: 2-5, ou seja, possui 5 elétrons na camada de valência, sendo da família 15 e precisando receber mais 3 elétrons para ficar estável. Por isso, ele forma o ânion trivalente: N3-.

    Desse modo, a fórmula unitária do composto será:

    Mg2+ + N3-Mg3N2

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa ‘c’.

    Os compostos iônicos na fase líquida (fundidos) conduzem corrente elétrica porque os íons ficam livres (cátions e ânions separados). Na fase sólida, não conduzem porque os íons estão firmemente ligados uns aos outros.

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