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Exercícios sobre Ligações Covalentes

As ligações covalentes são aquelas em que os átomos dos elementos que precisam receber elétrons para ficar estáveis realizam um compartilhamento por pares de elétrons.

  • Questão 1

    Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.

    Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos
    Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos

    Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:

    a) HCl

    b) Cl2

    c) H2O

    d) NH3

    e) HC4

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  • Questão 2

    O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é:

    a) AB

    b) BA

    c) A2B

    d) AB2

    e) B2A

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  • Questão 3

    (UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:

    a) uma ligação dupla e duas ligações simples.

    b) uma ligação dupla e três ligações simples.

    c) duas ligações duplas e duas ligações simples.

    d) uma ligação tripla e duas ligações simples.

    e) duas ligações duplas e uma ligação simples.

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  • Questão 4

    (Unifor-CE) À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+, produzindo o íon hidrônio H3O+.

    Formação do íon hidrônio
    Formação do íon hidrônio

    No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio?

    a) 1.

    b) 2.

    c) 3.

    d) 4.

    e) 6.

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Respostas

  • Resposta Questão 1

    Alternativa “e”.

    A ligação entre os átomos de hidrogênio e carbono formam a seguinte fórmula molecular: CH4. O hidrogênio possui um elétron e precisa receber mais um para ficar estável, por isso cada um de seus átomos só realiza uma ligação covalente. Já o carbono possui quatro elétrons e precisa de mais quatro para ficar estável, fazendo quatro ligações. Assim, é necessário que quatro átomos de hidrogênio se liguem a um de carbono para que todos fiquem estáveis:

    Fórmulas eletrônica e estrutural do metano
    Fórmulas eletrônica e estrutural do metano

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “d”.

    Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, descobrimos a que família pertencem, quantos elétrons eles possuem na sua camada de valência e, consequentemente, quantas ligações covalentes cada um realiza:

    6A: 2 – 4
    8B: 2 – 6

    Assim, o elemento A é da família 14, possuindo 4 elétrons na camada de valência e precisando receber mais 4 elétrons para ficar estável. O elemento B da família 16 possui 6 elétrons na camada de valência e precisa realizar duas ligações para ficar estável. Assim, temos:

    Representação da fórmula eletrônica de Lewis de uma molécula genérica
    Representação da fórmula eletrônica de Lewis de uma molécula genérica

    Portanto, a fórmula molecular nesse caso é: AB2. Visto que o A é o átomo central ele vem primeiro.

    Se olharmos na Tabela Periódica, veremos que o elemento A é o carbono e o elemento B é o oxigênio. Então, a fórmula é: CO2.

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “a”.

    Como se pode ver na sua fórmula abaixo, o fosfagênio apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples:

      Cl
       |
       C
      //
    O   Cl

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa ‘c’.

    Cada traço representa uma ligação simples, ou seja, um par de elétrons compartilhado. Visto que são três ligações simples entre os hidrogênios e o oxigênio, temos que são três pares de elétrons que pertencem aos dois.

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