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Exercícios sobre Lei de Lavoisier

Ao resolver estes exercícios sobre a Lei de Lavoisier, lembre-se de que ela diz que, em um recipiente fechado, a massa dos reagentes é igual à dos produtos.

Questão 1

(FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:

a) Dalton.

b) Proust.

c) Boyle.

d) Lavoisier.

e) Gay-Lussac.

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Questão 2

(Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

a) 32 g.

b) 48 g.

c) 64 g.

d) 80 g.

e) 96 g.

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Questão 3

Observe a seguir uma tabela que relaciona certos dados obtidos em algumas reações de síntese realizadas em laboratório sem excessos de reagentes:

Reagente I

Reagente II

Produto

A g de grafita

96 g de gás oxigênio

132 g de gás carbônico

12g de gás hidrogênio

B g de gás nitrogênio

68 g de gás amônia

80 g de cálcio metálico

C g de gás oxigênio

112 g de óxido de cálcio

448 g de ferro metático

256 g de enxofre

D g de sulfeto ferroso

E g de gás hidrogênio

56 g de gás oxigênio

63 g de água

48 g de magnésio

F g de gás oxigênio

80 g de óxido de magnésio

Com base na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F nessas reações:

a) 120 g, 56 g, 32 g, 500 g, 63 g, 23 g.

b) 36 g, 80 g, 71 g, 448 g, 56 g, 42 g.

c) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 32 g.

d) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 42 g.

e) 228 g, 80 g, 192 g, 704 g, 119 g, 128 g.

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Questão 4

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:

dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água

Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

a) 20 g.

b) 62 g.

c) 80 g.

d) 106 g.

e) 112 g.

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Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “d”.

Essa ideia relaciona-se com a lei de Lavoisier ou lei de conservação das massas, que atualmente é muito difundida do seguinte modo: Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”

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Resposta Questão 2

Alternativa “e”.

Isso acontece porque, segundo a Lei de Lavoisier sobre a conservação das massas, “num recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”

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Resposta Questão 3

Alternativa “c”.

Cálculo da massa de A: 132 – 96 = 36;

Cálculo da massa de B: 68 – 12 = 56;

Cálculo da massa de C: 112 – 80 = 32;

Cálculo da massa de D: 448 + 256 = 704;

Cálculo da massa de E: 63 – 56 = 7;

Cálculo da massa de F: 80 – 48 = 32.

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Resposta Questão 4

Alternativa “c”.

dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água
            
44 g                             x                              106 g                 18 g

44 + x = 106 + 18
x = 106 + 18 - 44
x = 80 g.

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