Você está aqui Exercícios Exercícios de Química Exercícios sobre Lei de Hess

Exercícios sobre Lei de Hess

Estes exercícios sobre Lei de Hess envolvem a determinação da variação de entalpia, tendo em vista que ela depende apenas dos estados inicial e final.

  • Questão 1

    (Fuvest-SP) O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: 

    C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)

    O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: 

    C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g)           ΔH = +177 kJ . mol-1
    H2O(l) + ½ O2(g) → H2O2(aq)           ΔH = +95 kJ . mol-1
    H2O(l) → ½ O2(g) + H2(g)           ΔH = +286 kJ . mol-1

    Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:

    a) -558 kJ . mol-1

    b) -204 kJ . mol-1

    c) -177 kJ . mol-1

    d) +558 kJ . mol-1

    e) +585 kJ . mol-1

    ver resposta



  • Questão 2

    (MACK-SP) Relativamente às equações a seguir, fazem-se as seguintes afirmações:

    C(grafite)(s) + O2(g) CO2(g)           ΔH = - 94,0 kcal
    C(diamante)(s) + O2(g) CO2(g)           ΔH = - 94,5 kcal

    I - C(grafite) é a forma alotrópica menos energética.
    II - As duas reações são endotérmicas.
    III - Se ocorrer a transformação de C(diamante) em C(grafite), haverá liberação de energia.
    IV - C(diamante) é a forma alotrópica mais estável.

    São corretas:

    a) I e II, somente.

    b) I e III, somente.

    c) I, II e III, somente.

    d) II e IV, somente.

    e) I, III e IV, somente.

    ver resposta


  • Questão 3

    Dadas as equações:

    Fe2O3(s) + 3 C(grafite) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)      ΔH0 = +489 kJ
    FeO(s) + C(grafite) → Fe(s) + CO(g)      ΔH0 = +155,9 kJ
    C(grafite) + O2(g) → CO2(g)      ΔH0 = -393 kJ
    CO(g) + ½ O2(g)→ CO2(g)      ΔH0 = -282,69 kJ

    Calcule o valor de ΔH0 para a reação:

    Fe(s) + ½ O2(g)→ FeO(s)

    a) -266,21 kJ.

    b) +266,21 kJ.

    c) -30,79 kJ.

    d) +222,79 kJ.

    e) -222,79 kJ.

    ver resposta


  • Questão 4

    Com respeito à lei de Hess, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos:

    a) A lei de Hess permite calcular as entalpias de reações que, experimentalmente, seriam difíceis de determinar.

    b) Pela lei de Hess, podemos usar quaisquer reações intermediárias cujos valores sejam conhecidos e cujo somatório algébrico resulte na reação desejada.

    c) A lei de Hess permite determinar a variação de entalpia até mesmo de reações que, na prática, nem chegariam a ocorrer pelo caminho direto.

    d) As equações usadas podem ser multiplicadas, divididas e invertidas para originar os coeficientes estequiométricos necessários nos membros adequados.

    e) Quando se inverte uma equação, o valor da entalpia permanece o mesmo.

    f) No somatório das equações, se duas substâncias iguais aparecem em reações diferentes e em lados contrários, elas podem ser somadas, mas se estão do mesmo lado, podemos cancelá-las ou simplificar seus coeficientes (caso eles sejam diferentes).

    ver resposta


Respostas

  • Resposta Questão 1

    Alternativa “b”.

    Pela lei de Hess, encontramos o valor de ΔH da reação pela soma algébrica dos valores de ΔH do primeiro processo com os do segundo e do terceiro invertidos:

    C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g)                              ΔH = +177 kJ . mol-1
    H2O2(aq) → H2O(l) + ½ O2(g)                                  ΔH = -95 kJ . mol-1
    ½ O2(g) + H2(g)→ H2O(l)                                        ΔH = -286 kJ . mol-1
    C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l) ΔH = -204 kJ . mol-1

    voltar a questão


  • Resposta Questão 2

    Alternativa “b”.

    Pela lei de Hess, temos:

    C(diamante)(s) + O2(g)  CO2(g) ΔH = - 94,5 kcal
    CO2(g) → C(grafite)(s) + O2(g)      ΔH = + 94,0 kcal
    C(diamante)(s) C(grafite)(s)       ΔH = -0,5 kcal

    I – Correta. C(grafite) é a forma alotrópica menos energética, pois ΔHC(grafite) < ΔHC(diamante).

    II – Incorreta. As duas reações não são endotérmicas, mas sim exotérmicas, pois os valores de ΔH são negativos (ΔH<0).

    III - Correta. Se ocorrer a transformação de C(diamante) em C(grafite), haverá liberação de energia. Concluímos isso pelo valor de ΔH, que deu negativo (ΔH = -0,5 kcal).

    IV - Incorreta. C(grafite) é a forma alotrópica mais estável do carbono.

    voltar a questão


  • Resposta Questão 3

    Alternativa “a”.

    Pela lei de Hess, encontramos o valor de ΔH da reação pela soma algébrica do valor invertido de ΔH do segundo processo com o valor de ΔH do terceiro processo e o valor invertido do quarto processo:

    Fe(s) + CO(g) → FeO(s) + C(grafite )           ΔH0 = -155,9 kJ
    C(grafite) + O2(g) CO2(g)            ΔH0 = -393 kJ
    CO2(g)CO(g) + ½ O2(g)            ΔH0 = + 282,69 kJ
    Fe(s) + ½ O2(g)→ FeO(s)              ΔH0 = -266,21 kJ.

    voltar a questão


  • Resposta Questão 4

    a) Verdadeiro.

    b) Verdadeiro.

    c)Verdadeiro.

    d) Verdadeiro.

    e) Falso. Quando se inverte uma equação, o valor da entalpia também deve ter seu sinal algébrico invertido. Por exemplo, se for igual a -12 kcal, ficará igual a +12 kcal.

    f) Falso. É o contrário do que foi dito. No somatório das equações, se duas substâncias iguais aparecem em reações diferentes e em lados contrários, podemos cancelá-las ou simplificar seus coeficientes (caso eles sejam diferentes), mas se estão do mesmo lado, podemos somá-las.

    voltar a questão


Artigo relacionado
Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas