Você está aqui Exercícios Exercícios de Química Exercícios sobre energia de ionização

Exercícios sobre energia de ionização

Estes exercícios abordam a energia de ionização ou potencial de ionização, incluindo sua variação entre elementos de um mesmo período e uma mesma família.

  • Questão 1

    (Unip-SP) É dada a configuração eletrônica de cinco elementos químicos pertencentes ao mesmo período da tabela periódica:

    A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

    B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

    C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

    D: 1s2 2s2 2p6 3s2

    E: 1s2 2s2 2p6 3s1

    O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é:

    a) A b) B c) C d) D e) E

    ver resposta



  • Questão 2

    (UEMT) As energias de ionização de um metal M são:

    1ª energia de ionização – 138 kcal/mol

    2ª energia de ionização – 434 kcal/mol

    3ª energia de ionização – 656 kcal/mol

    4ª energia de ionização – 2 767 kcal/mol

    Com base nesses dados, espera-se que um átomo desse metal, ao perder elétrons, adquira configuração mais estável quando perde:

    a) 2 elétrons.

    b) 3 elétrons.

    c) 4 elétrons.

    d) 5 elétrons.

    e) 6 elétrons.

    ver resposta


  • Questão 3

    Qual alternativa preenche corretamente as lacunas na frase a seguir?

    “Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais …....... será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um …....... valor para a energia de ionização.”

    a) fácil; maior.

    b) fácil, menor.

    c) difícil; maior.

    d) difícil; menor.

    e) rápida; baixo.

    ver resposta


  • Questão 4

    No processo de ionização do magnésio (12Mg)


    Ionização do magnésio em exercício sobre energia de ionização

    foram obtidos, experimentalmente, os seguintes valores:

    7 732 kJ; 738 kJ; 1451 kJ.

    A partir desses dados, qual alternativa associa corretamente os valores das energias de ionização?

    a) E.I.1 = 7 732, E.I.2 = 738, E.I.3 = 1451.

    b) E.I.1 = 738, E.I.2 = 7 732, E.I.3 = 1451.

    c) E.I.1 = 738, E.I.2 = 738, E.I.3 = 1451.

    d) E.I.1 = 738, E.I.2 = 1451, E.I.3 = 7 732.

    e) E.I.1 = 7 732, E.I.2 = 7 732, E.I.3 = 1451. 

    ver resposta


Respostas

  • Resposta Questão 1

    Alternativa “a”.

    Por meio das configurações eletrônicas dadas, sabemos as famílias as quais os elementos pertencem. Veja:

    A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5: família 17 ou VII A – família dos halogênios (é o cloro, Z=17);

    B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3: família 15 ou V A – família do nitrogênio (é o fósforo (P), Z=15);;

    C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1: família 13 ou III A – família do boro (é o alumínio, Z=13);;

    D: 1s2 2s2 2p6 3s2: família 2 ou II A – família dos metais alcalinoterrosos (é o magnésio, Z=12);

    E: 1s2 2s2 2p6 3s1: família 1 ou I A – família dos metais alcalinos (é o sódio, Z=11).

    A família dos halogênios (A) apresenta sete elétrons na camada de valência e tem tendência a ganhar mais um elétron e formar ânions monovalentes, isto é, íons com carga -1. Por isso, entre os elementos apresentados, os halogênios são os que possuem maiores energias de ionização.

    Além disso, observe que esses elementos pertencem ao mesmo período (3º). Na tabela periódica, a energia de ionização cresce em um mesmo período da esquerda para a direita. Como os halogênios são os elementos mais à direita na tabela, a energia de ionização deles é a maior.

    voltar a questão


  • Resposta Questão 2

    Alternativa “b”.

    Os valores das energias de ionização aumentam proporcionalmente até a retirada do terceiro elétron; porém, a retirada do quarto elétron exige um valor de energia de ionização maior que o quádruplo do terceiro valor. Isso indica que o elemento nessa altura está com um nível de energia a menos. Logo, o elemento deve ter tendência a perder três elétrons.

    voltar a questão


  • Resposta Questão 3

    Alternativa “c”.

    “Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais difícil será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um maior valor para a energia de ionização.”

    voltar a questão


  • Resposta Questão 4

    Alternativa “d”.

    Quanto mais elétrons são retirados, maior é a atração que o núcleo exerce sobre os demais elétrons. Consequentemente, há um aumento na energia de ionização, ou seja, é necessário fornecer mais energia para romper essa atração com o núcleo. Por isso, a ordem crescente dos valores das energias de ionização é dada por: E.I.1 < E.I.2 < E.I.3.

    voltar a questão


Artigo relacionado
Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas