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Exercícios sobre eletrólise ígnea

  • Questão 1

    (MACK-SP) Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que:

    a) no cátodo, deposita-se sódio metálico.

    b) no ânodo, ocorre redução.

    c) no cátodo, ocorre oxidação.

    d) no ânodo, há deposição de NaCl.

    e) no cátodo, os íons sódio perdem elétrons.

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  • Questão 2

    (FEI-SP) O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a alternativa falsa:
    a) O íon alumínio sofre redução.
    b) O gás oxigênio é liberado no ânodo.
    c) O alumínio é produzido no cátodo.
    d) O metal alumínio é agente oxidante.
    e) O íon O2– sofre oxidação.

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  • Questão 3

    Analise as seguintes afirmações a respeito da eletrólise ígnea do CaF2 e indique a única que está incorreta:

    a) A redução ocorre no polo negativo com formação de cálcio.

    b) A oxidação ocorre no polo positivo com formação de gás flúor.

    c) O cálcio deposita-se no cátodo.

    d) O gás flúor deposita-se no cátodo.

    e) O gás flúor deposita-se no ânodo.

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  • Questão 4

    Qual é a reação que ocorre no ânodo da eletrólise ígnea do NaOH, sabendo-se que o OH- descarrega-se e produz água e oxigênio?

    a) 2 OH- → H2 + ½ O2 + 2 e-

    b) 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 e-

    c) 3 OH- → CO2 + ½ O2 + 1 e-

    d) 2 Na+ + 2 e- → 2 Na

    e) 2 Na+ + 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 Na

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Respostas

  • Resposta Questão 1

    Alternativa “a”.

    Os íons Na+ são atraídos pelo polo negativo, que é o cátodo, e cada íon desse recebe um elétron (sofre redução), ocorrendo formação de sódio metálico: Na+(l) + e- → Na(s). Já o íon cloreto (Cl-) é atraído pelo polo positivo (ânodo), e cada ânion perde um elétron (sofre oxidação), formando-se gás cloro: 2 Cl-(l) → Cl2(g) + e-.

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “d”.

    Al2O→ 2 Al3+ + 3 O2–
    cátodo (polo negativo): Al3+ + 3 e → Al
    O íon Al3+ sofre redução, portanto, é o agente oxidante.
    ânodo (polo positivo): 2 O2– → O+ 4 e
    O íon O2– sofre oxidação, portanto, é o agente redutor.

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “d”.

    Nessa eletrólise ígnea, os cátions Ca2+ são atraídos pelo polo negativo, que é o cátodo, e cada íon desses recebe dois elétrons (sofre redução), ocorrendo formação do cálcio:

    Ca2+(l) + 2 e- → Ca(s).

    Já o íon fluoreto (F-) é atraído pelo polo positivo (ânodo), e cada ânion perde um elétron (sofre oxidação), formando-se gás flúor: 2 F-(l) → F2(g) + 2 e-.

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa “b”.

    Na eletrólise ígnea do NaOH ocorrem as seguintes reações:

    Ânodo: 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 e-

    Cátodo: 2 Na+ + 2 e- → 2 Na

    Reação global: 2 Na+ + 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 Na

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