Questão 1
(FATEC SP) Quando se aquece uma solução de água e cloreto de sódio, observa-se que o ponto de ebulição se eleva à medida que a mistura é aquecida. Essa elevação de temperatura de ebulição deve-se:
a) à diminuição da energia cinética das moléculas.
b) ao aumento da energia cinética das partículas de NaCl.
c) ao aumento da concentração do soluto na solução.
d) à dificuldade do soluto de vaporizar-se.
e) ao aumento da energia cinética das moléculas.
Questão 2
(Puccamp-SP) Na ebulição, a pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicose (C6H12O6) é:
a) o dobro da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicerol (C3H8O3).
b) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de sacarose (C12H22O11).
c) igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de frutose (C6H12O6).
d) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,10 mol/L de glicose (C6H12O6).
e) igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de sal de cozinha (NaCl).
Questão 3
Digamos que você possui as seguintes amostras:
I. CaBr2 a 0,1 mol/L
II. NaBr a 0,2 mol/L
III. K2SO4 a 0,2 mol/L
IV. Sacarose a 0,5 mol/L
V. HCl a 0,1 mol/L
A ordem crescente de temperatura de ebulição dessas amostras é dada por:
a) I < II < III < IV < V
b) V < III < I < II < IV
c) V < IV < I < II < III
d) V < I < II < IV < III
e) III < IV < II < I < V
Questão 4
Sobre a propriedade coligativa da ebulioscopia, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos:
a) A temperatura de início de ebulição de qualquer solução é sempre menor que a temperatura de ebulição do solvente puro.
b) Quanto maior é a concentração de uma solução, menor é a sua temperatura de início de ebulição.
c) A ebulioscopia independe da natureza da substância, mas depende do número de partículas dissolvidas.
d) A propriedade coligativa da ebulioscopia refere-se ao estudo da elevação da temperatura de ebulição de uma solução.
e) A ebulioscopia é a propriedade coligativa que explica o fato de a água parar de ferver quando adicionamos açúcar a ela.
Resposta Questão 2
Alternativa “c”.
Observação: Se as duas soluções já estão em ebulição, as duas pressões de vapor são iguais à pressão atmosférica, embora as soluções apresentem concentrações molares diferentes em temperaturas diferentes, logo, a alternativa “e” também está correta.
Resposta Questão 3
Alternativa “d”.
Quanto maior for a quantidade de partículas dissolvidas no solvente, maior será a temperatura de ebulição. Assim, com exceção da solução de sacarose, todas as soluções apresentam compostos dissolvidos. Dessa forma, é preciso analisar a quantidade de íons dissolvidos em cada solução. Em cada litro de solução, temos:
I. CaBr2 a 0,1 mol/L:
CaBr2 → Ca+ + 2 Br-: 3 partículas . 0,1 mol/L = 0,3 mol/L de íons dissolvidos;
II. NaBr a 0,2 mol/L:
NaBr → Na+ + Br-: 2 partículas . 0,2 mol/L = 0,4 mol/L de íons dissolvidos;
III. K2SO4 a 0,2 mol/L:
K2SO4 → 2 K+ + SO42-: 3 partículas . 0,2 mol/L = 0,6 mol/L de íons dissolvidos;
IV. Sacarose a 0,5 mol/L= 0,5 mol/L de moléculas dissolvidas;
V. HCl a 0,1 mol/L:
HCl → H+ + Cl-: 2 partículas . 0,1 mol/L = 0,2 mol/L de íons dissolvidos.
A solução III terá o maior ponto de ebulição, pois é a que apresenta maior quantidade de partículas dissolvidas. A ordem crescente de temperatura de ebulição dessas amostras é dada por:
HCl (0,2 mol/L) < CaBr2 (0,3 mol/L) < NaBr (0,4 mol/L) < Sacarose (0,5 mol/L) < K2SO4 (0,6 mol/L)
ou V < I < II < IV < III.
Resposta Questão 4
a) (F) A temperatura de início de ebulição de qualquer solução é sempre maior que a temperatura de ebulição do solvente puro.
b) (F) Quanto maior é a concentração de uma solução, maior é a sua temperatura de início de ebulição.
c) (V)
d) (V)
e) (V)