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Exercícios sobre densidade absoluta dos gases

Estes exercícios sobre densidade absoluta dos gases abordam as formas de realizar o cálculo dessa importante propriedade física dos gases.

  • Questão 1

    Qual será a densidade absoluta do gás carbônico (CO2) quando ele apresentar uma pressão de 1,5 atm e estiver submetido a uma temperatura de 47 oC. Dados: Massa molar do CO2 = 44 g/mol.

    a) 2,40 g/L

    b) 3,20 g/L

    c) 2,51 g/L

    d) 4,62 g/L

    e) 1,78 g/L

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  • Questão 2

    O gás sulfídrico (H2S) é conhecido pelo seu odor de ovo podre e é utilizado no transporte ou na refinaria do petróleo, por exemplo. Tendo conhecimento de que esse gás está em um ambiente sob condições normais de temperatura e pressão, qual será o valor da sua densidade?

    a) 2,40 g/L

    b) 2,85 g/L

    c) 3,85 g/L

    d) 4,80 g/L

    e) 1,5 g/L

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  • Questão 3

    (CFTMG) Um cilindro metálico contém um gás desconhecido, cuja densidade é igual a 1,25 g/L quando submetido às CNTP. Pode-se concluir, corretamente, que esse gás é denominado de?

    Dados: N = 14; O = 16; H = 1; C = 12.

    a) oxigênio (O2).

    b) nitrogênio (N2).

    c) hidrogênio (H2).

    d) dióxido de carbono (CO2).

    e) dióxido de enxofre (SO2)

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  • Questão 4

    Sabe-se que um gás X apresenta uma densidade absoluta igual a 4 g/L sob pressão de 2 atm e temperatura igual a 87 oC. Qual será a massa molar do referido gás?

    a) 62 g/mol

    b) 80 g/mol

    c) 60 g/mol

    d) 59,04 g/mol

    e) 54,09 g/mol

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Respostas

  • Resposta Questão 1

    Letra c)

    Dados do execício:

    T (temperatura) = 47 oC. Para transformar para Kelvin, basta somar com 273 = 320 K.
    M (Massa molar) = 44 g/mol.
    P (pressão) = 1,5 atm.
    R (Constante geral dos gases) = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

    Com esses dados, podemos utilizar a fórmula da densidade absoluta:

    d = P.M
          R.T

    d =     1,5.44   
          0,082.320

    d =     66   
           26,24

    d = 2,51 g/L

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  • Resposta Questão 2

    Letra e)

    Dados do execício:

    M (Massa molar) = 34 g/mol.

    Como o exercício informa que esse gás está sob condições normais de temperatura (273 K) e pressão (1 atm), podemos utilizar a fórmula simples para calcular a densidade absoluta para esse gás:

    d =  M  
         22,4

    d =  34  
         22,4

    d = 1,51 g/L

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  • Resposta Questão 3

    Letra b)

    Dados do execício:

    d (densidade) = 1,25 g/mL.

    Como o exercício informa que esse gás está sob condições normais de temperatura (273 K) e pressão (1 atm), podemos utilizar a fórmula simples para calcular a densidade absoluta e encontrar a massa molar desse gás:

    d =  M  
         22,4

    1,5 =  M  
           22,4

    M = 1,25.22,4

    M = 28 g/mol

    Para descobrir quem é o gás, basta calcular a massa molar de cada um dos gases dados nas alternativas. Por exemplo:

    a) oxigênio (O2) → 16.2 = 32 g/mol

    b) nitrogênio (N2) → 14.2 = 28 g/mol

    Como a massa do nitrogênio é 14 g/mol e existem dois átomos dele na fórmula, sabemos facilmente que sua massa molar é 28 g/mol. Outra forma de saber quem é o gás é pegar a massa molar encontrada (28 g/mol) e dividir pelo número de átomos da fórmula.

    Por exemplo:

     28 = 14, logo o elemento que tem massa 14 é o nitrogênio.
     2

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  • Resposta Questão 4

    Letra d).

    Dados do execício:

    d (densidade) = 4 g/L;
    T (temperatura) = 87 oC. Para transformar para Kelvin, basta somar com 273 = 360 K.
    M (Massa molar) = ?
    P (pressão) = 2 atm.
    R (constante geral dos gases) = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

    Com esses dados, basta utilizar a fórmula da densidade absoluta:

    d = P.M
          R.T

    4 =      2.M    
          0,082.360

    2M = 4.0,082.360

    M = 118,08
               2

    M = 59,04 g/mol

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