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Exercícios sobre Concentração em mol/L ou Molaridade

A concentração em mol/L, muito conhecida como molaridade, é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução.

  • Questão 1

    Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).

    a) 0,343.

    b) 3,06.

    c) 0,00286.

    d) 3,43.

    e) 4,86.

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  • Questão 2

    Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)

    a) 0,1.

    b) 1,8.

    c) 10,0.

    d) 100,0.

    e) 3240.

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  • Questão 3

    No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.

    a) 0,14 L.

    b) 8 L.

    c) 1,4 L.

    d) 80 L.

    e) 140 L.

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  • Questão 4

    (Cesgranrio- RJ - modificada) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).

    a) 250.

    b) 25.

    c) 0,25.

    d) 2,5.

    e) 0,025.

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  • Questão 5

    (USJT-SP) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.

    Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?

    a) 17 500 g.

    b) 116,6 kg.

    c) 0,857 t.

    d) 1,75 kg.

    e) 2,62 t.

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  • Questão 6

    (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.

    a) 0,125 L.

    b) 2,00 L.

    c) 8,00 L.

    d) 29,3 L.

    e) 468 L.

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Respostas

  • Resposta Questão 1

    Alternativa “b”.

    Por meio das massas molares, calculamos a massa molar do HCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5).

    Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso por meio da densidade:

    d = m → V = m
           V            d

    A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água):

    m = 120 g + 1000 g = 1120 g

    Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos:

    V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3
          1,044 g/cm3

    Passando o volume de cm3 para litros, temos:

    1 L = 1dm3
    1cm³ = 0,001dm³

    Se dm³ = L, então:

    1 cm³ --------------- 0,001 L
    1072,8 cm³ ----- V
    V = 1,0728 L

    Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L:

    M = ___m1__
            MM . v

    M = ______120 g________
         (36,5 g/mol) . (1,0728 L)

    M = 3,06 mol/L

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  • Resposta Questão 2

    Alternativa “a”.

    M = ___m1__
            MM . v

    M = ______18 g________
            (180 g/mol) . (1,0 L)

    M = 0,1 mol/L

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  • Resposta Questão 3

    Alternativa “a”.

    Dados:

    m1 = 0,4 g
    MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
    V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
    M = 0,05 mol/L

    * Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:

    M = ___m1__
            MM . V

    V = ___m1__
           MM . M

    V = ________0,4g__________
          (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)

    V = 0,14 L.

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  • Resposta Questão 4

    Alternativa “d”.

    Dados:

    m1 = ? (é o que se quer encontrar)
    MM= 200 g/mol
    V (L) = 250 mL = 0,25 L
    M = 5,0 . 10-5 mol/L

    * Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:

    M = ___m1__
             MM . v

    m1 = M . MM . v

    m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)

    m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg

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  • Resposta Questão 5

    Alternativa "e".

    Dados:

    m1 = ? (é o que se quer encontrar)
    MM(C4H6O6)= (4 . 12) + (6 . 1) + (6 . 16) = 150 g/mol
    V (L) = 100 000 L
    M = 0,175 mol/L

    * Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:

    M = ___m1__
             MM . v

    m1 = M . MM . v

    m1 = (0,175 mol/L) . (150 g/mol) . (100 000 L)

    m1 = 2625000 g = 2625 . 106 g = 2,62 t

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  • Resposta Questão 6

    Alternativa “c”.

    Dados:

    m1 = 117g
    MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
    V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
    M = 0,25 mol/L

    * Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:

    M = ___m1__
            MM . V

    V = ___m1__
           MM . M

    V = ________117 g__________
           (58,5 g/mol) . (0,25 mol/L)

    V = 8 L.

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