Você está aqui Exercícios Exercícios de Química Exercícios sobre concentração em mol/L dos íons

Exercícios sobre concentração em mol/L dos íons

Para resolver estes exercícios sobre concentração em mol/L dos íons, basta saber a concentração em mol/L da solução e a fórmula da substância dissolvida.

  • Questão 1

    (UFMG) O Ministério da Saúde estabelece os valores máximos permitidos para as concentrações de diversos íons na água destinada ao consumo humano. Os valores para os íons Cu2+(aq) e F(aq) estão apresentados nesta tabela:


    Tabela com valores de concentração em mol/L de íons em exercício

    Um volume de 1000L de água contém 3,5 . 102 mol de CuF2(aq). Considerando-se a concentração desse sistema, é correto afirmar que:

    a) apenas a concentração de Cu2+(aq) ultrapassa o valor máximo permitido.

    b) apenas a concentração de F(aq) ultrapassa o valor máximo permitido

    c)  as concentrações de Cu2+(aq) e F(aq) estão abaixo dos valores máximos permitidos.

    d) as concentrações de Cu2+(aq) e F(aq) ultrapassam os valores máximos permitidos.

    ver resposta



  • Questão 2

    (UFMS) O sulfato de amônio dissolve-se na água formando uma solução condutora de corrente elétrica que contém NH4+ e SO42-. Em face das informações anteriores, é correto afirmar que:

    a) A fórmula do sulfato de amônio é (NH4)2SO4.

    b) A equação que representa a dissolução na água é NH4SO4 → NH4+ + SO42-.

    c) A molaridade do NH4+ na solução será igual à molaridade do SO42-.

    d) A molaridade do NH4+ na solução será a metade da molaridade do SO42-.

    e) Se for dissolvido 0,100 mol de sulfato de amônio em água para formar 500 mL de solução, as concentrações dos íons amônio e sulfato serão respectivamente 0,400 mol/L e 0,200 mol/L.

    f) O sulfato de amônio é um composto de natureza iônica, mas contém na sua estrutura ligações covalentes.

    ver resposta


  • Questão 3

    Qual é a concentração em mol/L dos íons presentes em uma solução de HClO4 a 0,02 mol/L?

    a) 0,02 e 0,04.

    b) 0,02 para ambos os íons.

    c) 0,04 para ambos os íons.

    d) 0,02 e 0,08.

    e) 0,01 e 0,04.

    ver resposta


  • Questão 4

    Preparou-se uma solução aquosa de Al(NO3)3 de modo que cada 100 mL tivessem 63,9 g do sal dissolvido a 20ºC. Considerando que nessa temperatura o grau de dissociação do nitrato de alumínio é igual a 80%, qual será a concentração em quantidade de matéria dos seus íons?

    a) 2,4 para ambos os íons.

    b) 3,0 e 9,0.

    c) 3,0 e 6,0.

    d) 2,4 e 7,2.

    e) 2,4 e 4,8.

    ver resposta


Respostas

  • Resposta Questão 1

    Alternativa “a”.

    * Vamos primeiro descobrir o valor da concentração em mol/L da solução de CuF2(aq):

    1000 L de água ---------- 3,5 . 102 mol de CuF2(aq)

         1 L de água --------------- x

    x = 1 . 3,5 . 10–2
                 
    1000

    x = 1 . 3,5 . 10–2
                   
    103

    x = 1 . 3,5 . 10(– 2 – 3)

    x = 3,5 . 105 mol de CuF2(aq)/ L de água

    * Agora vamos escrever a equação de dissociação iônica e relacionar com os respectivos coeficientes para descobrir a concentração em mol/L de cada íon na solução:

    CuF2(aq) → Cu2+(aq) + 2 F(aq)

    1 mol 1 mol 2 mol

    3,5 . 105 mol 3,5 . 105 mol 2 . 3,5 . 105 mol

    3,5 . 105 mol/L 3,5 . 105 mol/L 7,0 . 105 mol/L

    A concentração de Cu2+(aq) ( 3,5 . 105 mol) ultrapassa o valor máximo permitido, que seria de 3,0 . 105 mol. A concentração de F(aq) ( 7,0 . 105 mol) está abaixo do valor máximo permitido, que seria de 8,0 . 105 mol.

    voltar a questão


  • Resposta Questão 2

    Alternativa “a”, “e” e “f”.

    a) Verdadeira. Para saber a fórmula do sulfato de amônio, basta inverter as cargas dos íons, que se tornarão os índices um do outro na fórmula: NH4+1 e SO42-: (NH4)2SO4.

    b) Falsa. A equação que representa a dissolução na água não é NH4SO4 → NH4+ + SO42-, mas sim

    (NH4)2SO4→ 2 NH4+ + SO42-.

    c) Falsa. A molaridade do NH4+ na solução não será igual à molaridade do SO42-, pois existem no meio duas vezes mais íons NH4+ do que SO42-.

    d) Falsa. A molaridade do NH4+ na solução não será a metade da molaridade do SO42-, mas sim o dobro.

    e) Verdadeira. Se for dissolvido 0,100 mol de sulfato de amônio em água para formar 500 mL de solução, as concentrações dos íons amônio e sulfato serão, respectivamente, 0,400 mol/L e 0,200 mol/L. Veja os cálculos:

    * Vamos primeiro descobrir o valor da concentração em mol/L da solução de sulfato de amônio:

    0,500 L de água ---------- 0,100 mol sulfato de amônio

       1 L de água --------------- x

    x = 1 . 0,100
            0,500

    x = 0,200 mol de (NH4)2SO4/ L de água

    * Agora vamos escrever a equação de dissociação iônica e relacionar com os respectivos coeficientes para descobrir a concentração em mol/L de cada íon na solução:

    (NH4)2SO4 → 2 NH4+ + SO42-

    1 mol 2 mol 1 mol

    0,200 mol/L 0,400 mol/L 0,200 mol/L

    f) Verdadeira. O sulfato de amônio é um composto de natureza iônica porque é formado pela ligação iônica entre os íons NH4+ e SO42-, mas contém na sua estrutura ligações covalentes na formação de cada íon. As ligações entre o nitrogênio e os quatro átomos de hidrogênio são covalentes, e as ligações entre o enxofre e os quatro átomos de oxigênio também são covalentes.

    voltar a questão


  • Resposta Questão 3

    Alternativa “b”.

    1 HClO4 (aq) → 1 H+(aq) + 1 ClO4-(aq)
      1 mol            1 mol          1 mol
    0,02 mol/L    0,02 mol/L    0,02 mol/L

    voltar a questão


  • Resposta Questão 4

    Alternativa “c”.

    * Primeiro precisamos descobrir a concentração em quantidade de matéria (mol/L) do sal Al(NO3)3 na solução:

    M = ____m1__
             MM . V
    M = _____63,9 g________
              (213 g/mol) . ( 0,1 L)


    M = 3,0 mol/L

    Agora podemos descobrir a concentração de cada íon na solução:

                        Al(NO3)3(aq) → Al3+(aq) + 3 NO3-(aq)
    Proporção:      1 mol           1 mol         3 mol
    Solução:     3,0 mol/L       3,0 mol/L  9,0 mol/L

    No entanto, o grau de dissociação (α%) do nitrato de alumínio é igual a 80%:

    3,0 mol/L de Al3+(aq)   ----------------  100 %
                               x------------------------ 80%
                                x = 80 . 3,0  → x = 2,4 mol/L de íons Al3+(aq)   
                                         100

    9,0 mol/L de NO3-(aq)   ----------------  100 %
                                x------------------------ 80%
                                x = 80 . 9,0  → x = 7,2 mol/L de íons SO2-4(aq)
                                   
         100               

    voltar a questão


Artigo relacionado
Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas