Você está aqui Exercícios Exercícios de Química Exercícios sobre cálculos em propriedades coligativas

Exercícios sobre cálculos em propriedades coligativas

Estes exercícios sobre cálculos em propriedades coligativas abrangem a tonometria, ebuliometria, criometria e osmometria.

  • Questão 1

    (PUC-RS) Eventualmente, a solução 0,30 M de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atmosferas, da referida solução a 37° C?

    a) 1,00

    b) 1,50

    c) 1,76

    d) 7,63

    e) 9,83

    ver resposta



  • Questão 2

    Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901), que pesquisou sobre o efeito criométrico nas soluções, um estudante de Química dissolveu 90 g de glicose (C6H12O6) em 400 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que o Kc da água é 1,86 ºC/mol, qual foi a temperatura inicial de congelamento por ele encontrada depois de algum tempo?

    (Dados: M1 da glicose = 180g/mol, M2 da água= 18g/mol)

    a) 2,20 ºC.

    b) 2,72 ºC.

    c) 7,22 ºC.

    d) 2,27 ºC.

    ver resposta


  • Questão 3

    (ACAFE SC) O abaixamento da pressão de vapor do solvente em soluções não eletrolíticas pode ser estudado pela Lei de Raoult: P1 = X1.P2, onde P2 é a pressão de vapor do solvente na solução, P2 é a pressão de vapor do solvente puro à mesma temperatura e X1 é a fração molar do solvente. Qual a variação da pressão de vapor do solvente (em módulo) de uma solução que possui 18g de glicose em 90g da água a 40ºC?

    Dados: Considere que a pressão de vapor da água a 40ºC = 55,3 mmHg; massa molar da glicose = 180 g/mol; massa molar da água = 18 g/mol.

    a) 3,4 mmHg

    b) 54,2 mmHg

    c) 2,4 mmHg

    d) 1,1 mmHg

    ver resposta


  • Questão 4

    Sabendo que uma solução aquosa de sacarose apresenta concentração 0,80 molal, o cálculo da elevação do ponto de ebulição da água resultará em (°C):

    Dado: Constante de ebulioscopia molal da água = 0,52°C/molal.

    a) 5,2°C.

    b) 2,6°C.

    c) 0,416°C.

    d) 0,26°C.

    e) 0,13°C.

    ver resposta


Respostas

  • Resposta Questão 1

    Letra d).

    Dados do exercício:

    M = 0,3 M
    T = 37 oC ou 310 K (somando 37 com 273)

    Observação: R = 0,082 atm.L. mol-1. K-1 (constante universal dos gases perfeitos)

    Calculando a pressão osmótica:

    Π = M.R.T
    Π = 0,3.0,082.310
    Π = 7,62 atm

    voltar a questão


  • Resposta Questão 2

    Letra b).

    Os dados fornecidos são:

    m1 = 90 g
    m2 = 400 g
    p2 = 55,3 mmHg
    M1 = 180g/mol
    M2 = 18g/mol
    Kc = 1,86 ºC/mol
    Δtc = ?

    Cálculo do Δtc com a fórmula:

    Δtc = Kc.W

    Δtc= Kc.m1
            M1.m2

    Δtc = 1,86.90
             180.0,4

    Δtc = 167,4
               72

    Δtc = 2,72 ºC

    voltar a questão


  • Resposta Questão 3

    Letra d).

    Os dados fornecidos são:

    m1 = 18 g
    m2 = 90 g
    p2 = 55,3 mmHg
    M1 = 180g/mol
    M2 = 18g/mol
    Δp = ?

    Cálculo do Δp com a fórmula:

     Δp = Kt.W
    p2

     Δp = Kt.m1
    p2     M1.m2

     Δp = 0,018.18
    55,3  180.0,09

     Δp = 55,3.0,018.18
    16,2

     Δp = 17,91
    16,2

    Δp = 1,10 mmHg

    voltar a questão


  • Resposta Questão 4

    Letra c).

    Os dados fornecidos são:

    Δte = ?
    W = 0,8 molal
    Ke = 0,52°C/molal

    Assim, para calcular o Δte, utilizaremos a seguinte fórmula:

    Δte = Ke.W
    Δte = 0,52.0,8
    Δte = 0,416 °CB

    voltar a questão


Artigo relacionado
Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas